Каким способом можно выделить сахар из смеси воды и сахара?

Нужно испарить воду. после того, как вся вода испарится, останутся лишь кристаллы сахара. 

Дано:

CdCl₂ (раствор)

t = 20 мин. = 1200 сек

I = 2 А

η = 100%

Найти:

m(Cd) - ?        V(Cl₂) - ?

1) Для начала мы запишем электролиз раствора хлорида кадмия (II):

CdCl₂(раствор) → Cd²⁺ + 2Cl⁻

                            Катод   Анод

K⁻ : Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd⁰   | 2 |    | 1 | - окислитель - восстановитель
                                     |    | 2 |   |
A⁺ : 2Cl⁻ - 2e⁻ → Cl₂⁰↑  | 2 |    | 1 | - восстановитель - окисление

Cd²⁺ + 2e⁻ + 2Cl⁻ - 2e⁻ → Cd⁰ + Cl₂⁰

Cd²⁺ + 2Cl⁻ → Cd⁰ + Cl₂⁰

CdCl₂(раствор) (эл. ток.) → Cd + Cl₂↑

2) Далее находим массу вещества полученного на катоде при 2-го закона Фарадея:

m(Cd) = (M(Cd) × I × t)/(n × F) × η = (112 гр/моль × 2 А × 1200 сек) / (2 × 96500 Кл/моль) × 100% = (56 гр/моль × 2 Кл/сек × 1200 сек) / (96500 Кл/моль) × 1 = (56 гр/моль × 2400 Кл) / (96500 Кл/моль) × 1 ≈ 56 гр/моль × 0,025 моль × 1 ≈ 1,4 гр

3) Теперь находим объем газа выделившегося на аноде:

V(Cl₂) = (Vm(Cl₂) × I × t) / (n × F) × η = (22,4 л/моль × 2 А × 1200 сек) / (2 × 96500 Кл/моль) × 100% = (11,2 л/моль × 2 Кл/сек × 1200 сек) / (96500 Кл/моль) × 1 = (11,2 л/моль × 2400 Кл) / (96500 Кл/моль) × 1 ≈ 11,2 л/моль × 0,025 моль × 1 ≈ 0,28 л

4) Вещество будет выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический - это кадмий, так как на катоде будет восстанавливаться кадмием, анод будет растворяться:

A⁺ : Cd⁰ - 2e⁻ → Cd²⁺

ответ: m(Cd) = 1,4 гр ; V(Cl₂) = 0,28 л

Решено от :

Сульфат алюминия (алюминий сернокислый) – это сложное соединение неорганической этимологии. Внешне – белая соль (кристаллы) с вариативностью оттенков (может присутствовать розоватый, голубоватый или сероватый окрас). Растворение в воде – отличное. При нагреве происходит потеря воды без плавления, в процессе прокаливания – распад на оксид алюминия, серный ангидрид и кислород. Получение технического вещества осуществляют обработкой H2SO4 боксита/глины, чистого – растворением гидроксида алюминия в той же H2SO4, обязательно горячей и концентрированной. Молярная масса – 342,15 г/моль, плотность – 1,62-2,672 г/см³. Формула: Al2(SO4)3.

Сернокислый алюминий задействуется в разных отраслях: пищевой, текстильной, бумажной, кожевенной и др. И в этих, и в иных сферах (водоснабжение, водоочистка, ТЭЦ, ГЭС) едва ли не наибольшее распространение он получил в роли коагулянта для очищения хозяйственной, питьевой и промышленной воды, для понижения ее излишней жесткости.