Урезультаті взаємодії 0, 65 г цинку із хлоридною кислотою виділилось 0, 011 моль водню. які домішки можуть бути в цинку?

Zn + 2 hcl —> zncl2 + h2 (газ) 1 моль zn = 1 моль h2 n (zn) = n (h2) n = m/mm (zn) = 65,39 г/моль (округлим до m = 65 г/моль)количество вещества zn, вступившее в реакцию: n (zn) = 0,65/ 65 = 0,01 мольсогласно уравнению реакции, n (zn) = n (h2).следовательно, zn содержит примеси.количество примесей в zn: n (примеси) = n (h2) - n (zn) = 0,011 - 0,01 = 0,001 мольответ: в цинке содержится 0,001 моль примесей.

дано:

m(kcio₃)=100г.

n(o₂

1. определим молярную массу хлората калия (бертолетовой соли):

m(kcio₃) =39+35,5+16x3=39+35,5+48=122,5г./моль

2. определим количество вещества хлората калия (бертолетовой соли) в 100г.:

n(kcio₃)=m(kcio₃)÷m(kcio₃)

n(kcio₃)=100г.÷122,5г./моль=0,8моль

3. запишем уравнение реакции разложения   хлората калия (бертолетовой соли) :

2kcio₃ =2 kci + 3o₂

по уравнению реакции из 2моль   хлората калия (бертолетовой соли) образуется 3моль кислорода;

по условию 0,82моль   хлората калия (бертолетовой соли), значит образуется кислорода n(o₂)=0,8мольх3моль÷2=1,2моль.

4. ответ: при разложении 100г. хлората калия (бертолетовой соли) образуется кислород количеством вещества 1,2моль.

дано:

m(раствора naoh=80г

ω%(naci)=8%

m(

1. определим массу гидроксида натрия в 80г. 8% раствора:

m(naoh)=ω%(naoh)×m(раствора naoh)÷100%

m(naoh)=8%×80г.÷100%=6,4г.

2. определим молярную массу гидроксида натрия:

m(naoh)=23+16+1=40г./моль

3. определим количество вещества гидроксида натрия в 6,4г.:

n(naoh)=6,4г.÷40г./моль=0,16моль

4. запишем уравнение реакции:

3naoh + fe(no₃)₃ = 3nano₃ + fe(oh)₃↓

по уравнению реакции из 3моль гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксида железа(lll);

по условию гидроксида натрия 0,16моль, значит образуется в три раза меньше моль гидроксида железа(lll)

n[fe(oh)₃]=0,16моль÷3мольх1моль=0,05моль

5. определим молярную массу гидроксида железа(lll):

m[fe(oh)₃]=56+(16+1)×3=107г./моль

6. определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,05моль:

m[fe(oh)₃]=n[fe(oh)₃]×m[fe(oh)₃]

m[fe(oh)₃]=0,05моль×107г./моль=5,35г.

7. ответ: масса осадка гидроксида железа(lll) 5,35г.