Вычислите массу фосфора, необходимого для получения фосфида магния массой 33, 5г.

3mg+2p=mg3p2 mg3p2(n2),2p(n1) n=m/m=> 33.5/134=0.25моль n1: n2 2 : 1 n1=0.5моль m(p)=n*m=> 0,5*31=15,5

обычная межмолекулярная овр

смотрим mn - марганец, степень окисления - 0, отрицательной со у него нет, т.к. он металл, значит он будет переходить в положительную со в +2 в данном случае, т.е. он юудет отдавать свои электроны, в процессе окисления

смотрим n - азот, в азотной кислоте он проявляет наивысшую со +5, больше ему некуда, значит он будет понижать со, т.е. принимать электроны, в процессе восстановления. запишем переходы:

mn(0)       = mn(+2)

n(+5)       = n(+2)

тепрь разберемся с электронами, кто сколько отдает:

mn - марганец, был 0 стал +2, значит отдал два электрона, как это проверить: +2-2 = 0

n - азот, был +5 стал  +2, значит принял три электрона, как проверить: +2+3 = +5

пишем переходы вместе с электронами: mn(0) - 2e = mn(+2) 2       3   - окисление - восстановитель

                                        6

n(+5) + 3e = n(+2)   3       2 - восстановление - окислитель

 

 

1)  рассчитаем стандартную энергию гиббса реакции по первому следствию из закона гесса:

 

δg(реакции)=δg(so₂)+δg(o₂) -  δg(so₃) = -300,2+,2)=-300,2+371,2=71,2 кдж.

δg(реакции) > 0, следовательно, процесс самопроизвольно протекает в обратной направлении.

величину kc найдем из уравнения изотермы вант-гоффа:

δg(реакции)  = - rtlnkс= - 8,31∙t∙2,303 lgkc

отсюда:       lgkc = - δg(реакции)  /19,15t =   - 71200/(19,15∙298) = - 12,5.     

kc < < 1, т.  е. при данной температуре равновесие данной реакции сильно смещено в сторону реагентов реакции.

ответ: кс= - 12,5.