Вычислите объем кислорода который нужен для сжигания 40л смеси содержащей 20% метана 40% этана 40% етену.

Для начала найдём какой из веществ дан в недоста тке: v(n2)=v/vm=8/22.4≈0.35 моль v(h2)=v/vm=15/22.4≈0.66 моль в недостатке  азот, соответственно  будем находить объём аммиака через него. запишем уравнение реакции:   8л                     х л  n₂    +   3h₂  = 2nh₂ 22.4л               44.8л найдём х через пропорцию:   х л=8*44.8/22.4 =16 ли тров.о твет: 16 ли тров.

Дано: m(h₂o) =  90г. vm = 22,4л./моль v(o₂ 1. определим молярную массу воды и ее количество вещества в 90г.: m(h₂o)=1x2+16=18г./моль n(h₂o)=m(h₂o)÷m(h₂o)= 90г.÷18г./моль= 5моль 2. запишем  уравнение реакции разложения воды: 2h₂o = 2h₂ + o₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 1моль кислорода. по условию 5моль воды разлагается, значит образуется кислорода в два раза меньше моль: n(o₂)=2,5моль 4. определим объем кислорода количеством вещества 2,5моль: v(o₂) =  n(o₂)  x vm = 2,5моль х 22,4л./моль= 56л. 5. ответ при разложении 90г. воды образуется 56л. кислорода.