Осуществить цепочку превращений составить уравнения реакций в молекулярном и ионных видах, назвать продукты реакции: fe-fe(oh)2-feso4-fe(oh)2-feo

1) fe+2h2o=fe(oh)2-молекулярное,

    fe степень окисления 0 +вода=fe(oh)2-ионное

2)   fe(oh)2+ h2so4= feso4+2h2o-молекуляр

      fe(oh)2 +2hстеп окисл плюс so4 степ окисл -2= feстеп +2 +so4степ -2 +вода-ионное, кислотные остатки сокращаются

3) fe so4+ 2koh=fe(oh)2 + k2so4-молекуляр

    fe степ +2 +so4ст -2=fe(oh)2 +2kст+1+so4ст -2-ионное, кислотные остатки сокращаются

4)fe(oh)2= feo +h20- разложение

адсорбция — поглощение газов или паров из газовых смесей или растворенных веществ из растворов твердыми поглотителями, называемыми адсорбентами.особенностью процессов адсорбции являются избирательность и обратимость. этой особенности процесса возможно поглощение из паро-газовых смесей или растворов одного или нескольких компонентов, а затем в других условиях, десорбирование их, т. е. выделение нужного компонента из твердой фазы в более или менее чистом виде.адсорбция широко распространена в различных отраслях технологии как метод разделения смесей. в качестве конкретных примеров можно указать выделение бензола из паро-газовых смесей, разделение смесей газообразных углеводородов, сушку воздуха, очистку жидких нефтепродуктов от растворенных в них примесей и т. д.природа сил, вызывающих адсорбцию, может быть различной. при адсорбции происходит концентрация молекул поглощаемого вещества на поверхности адсорбента под действием ван-дер-ваальсовых сил. этот процесс часто сопровождается конденсацией паров поглощаемого вещества в капиллярных порах адсорбента, присоединением молекул поглощаемого вещества по месту ненасыщенных валентностей элементов, составляющих кристаллическую решетку адсорбента, и другими процессами. независимо от природы адсорбционных сил на величину адсорбции влияют следующие факторы: природа поглощаемого вещества, температура, давление и примеси в фазе, из которой поглощается вещество.

азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен.  ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:   6li + n2 → 2li3n,  при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:   3mg + n2 → mg3n2,  2b + n2 →2bn,  наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак):   наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака:   3h2 + n2 ↔ 2nh3  существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению:   cac2 + n2 → cacn2 + c.  реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.