Определить массовую долю сульфата железа (II) в растворе, полученном при смешивании 200 мл 70%-ного раствора FeSO4 (ρ = 1, 6 г/мл) и 300 мл 25%-ного раствора FeSO4 (ρ = 1, 18 г/мл (46, 4%) ответ. нужно решение

2CH4->C2H2+3H2

C2H2+H2O->CH3-C=O

                                    |

                                   H

 

CH3-C=O+Cu(OH)2->CH3-C=O+CuOH+H2O

           |                                        |

          H                                     OH

 

 

 

CH3-C=O+C3H7OH->CH3-C=O+H2O

           |                                        |

         OH                                   O

                                                    |

                                                C3H7

                                

n- количество вещества
n=V/Vm; n=m/M; n=N:NA.
где Vm= 22,4г/моль; Na - постоянная Авогадро = 6,023*10(в 23 степени).
исходя из этих формул можно вычислить объём,массу,число молекул и молярную массу.
V=n*Vm; m=n*M; N=n*Na
M= V/n; M=m/n; M=N/Na.

 

W- массовая доля
 w= m(в-ва)/m(раствора)*100%.
отсюда можно выразить массу вещества и массу раствора:

m(в-ва)= w*m(р-ра)/100%
m(р-ра)= m(в-ва)/ w *100%

 

ещё есть формула массовой доли элемента
w(Э)= Ar(Э)*n/ M (атомную массу элемента умножить на его количество в веществе и разделить на молярную массу всего вещества).