Напишите реакцию бутилового эфира уксусной кислоты

ch3cooh - уксусна кислота

сложные вещества по своему составу подразделяются на бинарные соединения (соединения из атомов только двух элементов) и соединения, в составе которых содержатся атомы более двух элементов. например, из ряда соединений, состав которых выражается формулами nai, kno2, aln, cah2, na2so3, к бинарным относятся: cah2, nai, aln

по своему составу и свойствам неорганические вещества классифицируют на оксиды, основания, кислоты и соли.

оксиды  – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и атомов какого – либо элемента (металла или неметалла).

примеры оксидов: so3, cuo, h2o, fe2o3, co2.

основания –  сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-он).

примеры оснований: кон, ca(oh)2, al(oh)3, fe(oh)2

кислоты– сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться атомами металла с образованием соли. молекулы всех кислот построены однотипно: они состоят из атомов водорода и кислотных остатков. кислотные остатки – это атомы или группы атомов, которые остаются после полного или частичного замещения водорода в молекуле кислоты. например,

соли  – сложные вещества, молекулы которых всегда содержат атомы металла и атомы кислотного остатка. соли можно рассматривать как продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов, или гидроксильных групп в молекулах оснований на кислотные остатки.

окислительно-восстановительные реакции– это реакции, переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.

степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.

степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. например, если связь в молекуле hcl ионная, то водород и хлор ионы с (+1) и (–1), следовательно.

для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться  следующими правилами:

степень окисления атомов в простых веществах равна нулю:   (металл в свободном состоянии).степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (ia группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например  степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (iiaгруппа).кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода. сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0,  .степень окисления иона элемента равна заряду иона: ca2+  + 2cl1–.не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». так в n2, nh3, n2h4, nh2oh валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна: