1)определите относительную молярную массу газа, если его относительная плотность по кислороду равна 2 2)определите массу 1, 5 моля оксида углерода (|v)/ какой объем (при н.у.) занимает данное кол-во вещество этого газа? большое: )

1)m = d*m(h2) = 2*2 = 4(г/моль).    

1) дифелинамин

2)Титр раствора KMnO4 определяют не ранее чем через 7–10 дней после его приготовления. За это время перманганат окислит все случайные примеси, содержащиеся в воде. Образовавшийся осадок MnO2 необходимо удалить, т. к. он каталитически ускоряет разложение KMnO4. После того как MnO2, осядет на дно сосуда, раствор KMnO4 осторожно сифоном сливают в другой, обернутый черной бумагой сосуд ( или темную склянку) . Хранят раствор в темноте, поскольку под действием света происходит его разложение.

Объяснение:

Объяснение надо Используя метод электронно-ионного баланса, подобрать коэффициенты, написав полуреакции:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Прежде  всего  если  в схеме  реакции  есть вещество металл, то это восстановитель,  ну  в азотная  кислота  как  в разбавленном виде, так  и  в  концентрированном - это  окислитель  и источник  протонов.

                   0           +5          +2                  +2

                  3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Расписываем  электронный  баланс:  число электронов  отданных  восстановителем  и  число электронов,  принятых  окислителем   равны.

           Сu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Сu - восстановитель          ║  3

           N+5  + 3e  = N+2 восстановление,  HNO3  - окислитель ║  2