Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г 20%-ного раствора ? ( нужно условия и решение )

M(соли)= 500*20/100%=100г m(н2о)=500г-100г=400г

Объяснение:

при нормальных условиях 6л газовой смеси , состоящей из CO2 и NH3 , имеют массу 9 гр. Определите состав газовой смеси в литрах.

В ответ укажите объем CO2 в литрах , при этом ответ дайте в виде числа с точностью до сотого знака после запятой ​

Обозначим  количество  вещества  СО2  через х ,  а  количество  вещества   аммиака  через  у.   Общий  объем  газовой  смеси  равен  

6 л,  что  при н.у  занимает   6 л :  22,4 л/моль  =0,2678  моль

М(СО2)  =  44г/моль    М(NH3)  =  17 г

        Получаем   систему   уравнений  

                  х    +    у   =  0,2678    

                  44 х       17 у   =  9

Решаем   систему   уравнений   относительно   х   и  у   и  получаем:

              х  = 0,1647  моль     у  =  0,1031

Тогда   объем  СО2  равен   22,4  моль/л  ×  0,1647  = 3,691 л;  объем   NH3  равен  22,4  моль/л  ×  0,1031 = 2,309 л  

Дано: m(fes+zns)=28,2 г m(cucl₂) = 405 г ω(cucl₂) = 10%= 0.1 ω(fes) - ? ω(zns) - ? решение. определим объем газа, который выделился: m(cucl₂) = 405 г*0,1=40,5 г 135 г       22,4 л cucl₂ + h₂s = cus↓ + 2hcl↑ 40,5 г       х л х=v(h₂s) = 6,72 л примем массу fes за х г, а объем вы₂делившегося h₂s за у л, тогда масса zns = (28.2-х) г, а объем выделившегося h₂s = (6,72-у) л 88 г                               22,4 л fes + 2hcl = fecl₂ + h₂s↑ х г                                   у л 97 г                               22,4 л zns + 2hcl = zncl₂ + h₂s↑ 28,2-х                           6,72-у составляем систему двух уравнений: 22,4х = 88у 22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у) решив систему уравнений, найдем   х х=m(fes)=8,8 г m(zns)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г ω(fes) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21% ω(zns) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%