Напишите структурную формулы веществ 2-метилопропанола-2 2.2-диметилпропана

2-метилпропанол-2

        здесь над   с поставь сн3

сh3-c-oh 

        здесь под с поставь сн3 

 

2,2 диметилпропан 

 

        здесь над с поставь сн3 

сн3-с-сн3

        здесь под с тоже поставь сн3

ответ: 9 г

дано:

m(naoh) =8,5 г

m(feso₄) = 15,2 г

найти:

m(fe(oh)₂) - ?

объяснение:

m(naoh) = 40 г/моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh)

n(naoh) = 8,5 г/40 г/моль = 0,2125 моль

m(feso₄) = 152 г/моль

n(feso₄) = m(feso₄)/m(feso₄)

n(feso₄) = 15,2 г/152 г/моль = 0,1 моль

m(fe(oh)₂) = 90 г/моль

feso₄ + 2naoh = fe(oh)₂ + na₂so₄

согласно ухр n(feso₄): n(naoh) = 1: 2, согласно расчетам по условию n(feso₄): n(naoh) = 0,1: 0,2125 = 1: 2,125. следовательно, naoh взят в избытке, поэтому расчеты ведем по feso₄. из ухр видно, что n(fe(oh)₂) = n(feso₄)

n(fe(oh)₂) = 0,1 моль

m(fe(oh)₂) = n(fe(oh)₂)*m(fe(oh)₂)

m(fe(oh)₂) = 0,1 моль*90г/моль = 9 г

ответ: 9 г

Итак, в пределах периода радиус атома уменьшается, хотя количество электронных оболочек неизменно, радиус уменьшается так как заряд ядра атома элементов при движении по периоду увеличивается. значит ядро притягивает электроны сильнее к тому же увеличивается количество электронов на последнем энергетическом ровне чем больше их тем труднее их отдать  каждый период начинается с щелочного металла у которого всего один электрон на последнем уровне ему его легче отдать чем например   фтору у которого семь электронов на последнем уровне поэтому фтор лучше примет один электрон для завершения оболочки а щелочной металл отдаст один электрон.