Даны соли: сульфид калия, хлорид железа 3, нитрат натрия.при гидролизе одной из них среда раствора становится щелочной.запишите уравнения реакция гидролиза этой соли.какая из предложенных солей тоже подвергается гидролизу? запишите уравнения реакций первой стадии гидролиза этой соли.какова среда ее раствора?

2k(+) + s(-2) + hoh = + + 2k(+)

k2s + h2o = khs + koh  (среда щелочная)

+ fe(+3) + hoh = feoh(+2) + h(+) +

fecl3 + h2o = feohci2 + hcl  (среда кислая)

Вычислить сколько железа заржавеет по этим данным не возможно.  можно только определить, сколько железа провзаимодействует с серной кислотой. fe+h2so4 = feso4+h2   (с разбавленной серной к-той реакция идет у железа до  ) мм серной к-ты = 98 г/моль.  980   гр серной кислоты    - это 980/98 = 10 моль соответственно, прореагирует и 10 моль железа. мм = 55,8 г/моль 55,8*10= 558 грамм процесс же "ржавения", т е взаимодействия воды и железа   с образованием оксидов железа  в условиях данной    описать и рассчитать невозможно. при этом мы считали, что серная кислота взаимодействует с чистым железом без окислов.   

M(в-ва)=[22,4г/моль×5,491г]÷1л=123г/моль ; v(c)=2v(co2) ; v(co2)=26,88г÷22,4г/моль = 1,2моль ; v(n)=v2(n2) ; v(n2)=2,24г÷22,4г/моль=0,1 моль ; v(n)=0,1моль×2моль=0,2 моль ; v(h)=2v(h2o) ; v(h2o)=9г÷18г/моль=0,5 моль ; v(h)=0,5 моль×2 моль= 1 моль ; m(c)=1,2моль×12г/моль[m(c)]=14,4 г ; m(n)=v(n)×m(n) ; m(n)=0,2 моль ×14г/моль=2,8 г ; m(h)=v(h)×m(h) ; m(h)=1моль×1г/моль=1 г ; m[c+h+n]=14,4г+2,8г+1г=18,2 г ; масса меньше данного в-ва,значит есть кислород. m(o)=m(в-ва)24,6г-18,2г=6,4 г ; v(o)=6,4г÷16г/моль=0,4 моль ; v(c): v(h): v(n): v(o) как 1,2: 1: 0,2: 0,4/0,2 => 6: 5: 1: 2 ; простейшая формула c6h5no2 ; m[c6h5no2]=123г/моль ; m(ист.)=123г/моль ; m(ист.)÷m(прост.) = 123÷123= 1. брутто формула: c6h5no2,нитробензол. ответ: 1).