1) вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: h2so4, са(no3)2, mgco3. 2) определите валентность по формулам: hgo, al2o3, so3, cu2o, co2. 3) в 300 г. воды растворили 40 г. сахара. определите массовую долю вещества в полученном растворе. 4) определите степень окисления веществ: co , h3po4, n2o5, h2o, mg, li2o, h2, sо3, cuco3. 5) укажите вид связи следующих веществ: f2, hbr, kcl. запишите механизм образования связи. 6) назовите оксиды. классификация оксидов. 7) назовите основания. классификация оснований. 8) как изменяются свойства элементов в периоде? 9) как изменяются свойства элементов в группе? 10) составьте формулы веществ: - оксид натрия - гидроксид бария - сульфат алюминия - оксид серы (vi) - нитрат кальция - гидроксид калия !

1) м(h2so4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98

    m (ca(no3)2) = 40 + 14*2 + 16*6 = 164

    m(mgco3) = 24 + 12 + 16*3 = 84

2) hg(2)o(2),  al(3)o(2),  s(6) o(2),  cu(1)o(2),  c(4)o(2)

3) w(сахара) = m(сахара)/ m(cхара) + m(воды)  *100%

    w(сахара) = 40 г / 40 г + 300 г  * 100% = 11,76%

4) с(+2)o(-2),  h(+)p(+5)o(-2) ,    n(+5)o(-2), h(+)o(-2),  mg(0), li(+1)o(-2),  h2(0),

    s(+6)o(-2),  cu(+2)c(+4)o(-2)

5) f2 - ковалентная неполярная

    hbr - ковалентная полярная

    kcl - ионная

6) оксиды:   основные(na2o), кислотные (so3), амфотерные ( al2o3)

7) основания: растворимые в воде, щелочи( naoh)

                                                нерастворимые (cu(oh)2)

8) металличность простых простых веществ и основные свойство оксидов и гидроксидов усиливаются, кислотные - уменьшаются.

9) увеличивается неметалличность простых веществ, основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные - увеличиваются.

10) na2o, ba(oh)2, al2(so4)3, so3, ca(no3)2, koh

Объяснение:

Правило Вант-Гоффа говорит о том, что при изменении температуры проведения реакции на каждые 10 градусов, ее скорость меняется в 2-4 раза (это зависит от температурного коэффициента γ):

v(T2) = v(T1)*γ^((T2-T1)/10), где

v(T1) - скорость реакции при начальной температуре,

v(T2) - скорость реакции при новой температуре,

T1, Т2 - соответственно, начальная и новая температура,

γ - температурный коэффициент реакции.

Преобразуем нашу формулу, чтобы найти во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры, то есть найдем отношение скоростей при новой и начальной температурах:

v(T2)/v(T1) = γ^((T2-T1)/10 = 3^((50-10)/10) = 3^4 = 81

Скорость реакции изменится в 81 раз

Объяснение:

Для оксида бария характерны следующие свойства:

Взаимодействие с кислотами

BaO+H2SO4=BaSo4+H2O

Оксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водой

BaO+H2O=Ba(OH)2

Взаимодействие основных и кислотных оксидо

BaO+CO2=BaCO3

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства(вступает в реакцию с гидрооксидами и кислотами):

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (может вступать в реакцию с гидрооксидами)

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2О

Сульфат алюминия не реагирует с кислотами.

Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:

Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;

Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;

Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O;

Al2(SO4)3 + 6(NH3×H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4