Кристаллическая решетка оксида углевода (iv)

Усо2 молекулярная кристаллическая решетка.

1. xl     4.48l 2ca+o2=2cao 80g   22.4l x=80*4.48/22.4=16g 1 xl               10.8g 2n2+5o2=2n2o5 44.8l           216g x=44.8*10.8/216=2.24l 2         8.96l   xg 2zn+o2=   2zno         22.4l 162g x=8.96*162/22.4=64.8g 3 6.4g             xg 2cu+o2=2cuo 128g         160g x=6.4*160/128=8g 4 xg             9.4g 4k+o2=2k2o 156g       188g x=156*9.4/188=7.8g 5           xl     5.8g 2na+cl2=2nacl         22.4l   117g x=22.4*5.8/117=1.11l

Общая характеристика азот (символ n - от латинского nitrogenium) - элемент 5 группы периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. в соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5. элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14n и 15n. в природе азот находится в основном в виде простого вещества, являясь основным компонентом воздуха (объемная доля азотав воздухе 0,78, массовая 0,76). незначительные количества связанного азота встречаются в виде чилийской селитры nano3 и индийской селитры kno3. азот входит в состав многих органических соединений, в частности в состав аминокислот. массовая доля азота в земной коре, атмосфере и гидросфере составляет 0,0004. простые вещества. элемент азот образует одно простое вещество, состоящее из двухатомных молекул n2. связь в молекуле тройная, энергия диссоциации составляет 946 кдж/моль, поэтому даже при 3000o с диссоциирует только одна молекула из 1000. свойства. азот - бесцветный газ, без вкуса и запаха, температура кипения -196oс, плавления -210oс. растворимость азота при 0oс составляет 2 объема в 100 объемах воды. азот не ядовит, но дыхания не поддерживает. свойства. высокая энергия связи в молекуле азота приводит к тому, что азот проявляет низкую активность. при комнатной температуре он взаимодействует тол