Снаибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды с 1) оксидом кальция 2)железом 3) оксидом кремния (iv) 4) алюминием

сао+н2о=са(он)2 реакция гашения извести идёт с выделением тепла

1. fe + h2o + o2 = fe(oh)3 2. вот перед тобой реакция. для уравнивания обычно начинают с металло. в данном случае металлом является железо(fe). но он с обеих сторон уравнен, значит, переходим к другим веществам. 3. смотрим водород. слева его 2, а справа - 3 4. попытаемся его уравнять. допустим, перед водой поставим 3, а перед продуктом реакции - 2. общее число - 6. видно, что кислорода нечётное число слева, значит нам нужно число побольше, всё должно быть чётным. 5. допустим, общее кратное у нас будет 12, т.к. 8 и 10 уже не подходят. не уравнивается кислород. уравниваем слева и справа. перед водой - 6, а перед продуктом реакции - 4. 6. всё почти уравнено, кроме железа. остаётся только поставить перед ним коэффециент 4. и слева и спарава числа уравнены. 7. можно попробовать методом овр, если у тебя будут реагенты побольше. для этого нужно расставить степень окисления перед теми веществами, которые её меняют. это fe, o2, fe(oh)3. 8. fe(0), o2(0), fe(3+) ( o(2-)h(+) - это типа заряды наверху. 9. составляем овр fe(0) => -3e = fe(3+) | 4 | - восстановитель o2(0) => +2e *2 = 2o(2-) | 3 | - окислитель 10. теперь подставляем эти числа в реакцию: 4fe + 3o2 + h2o = 4fe(oh)3 11. коэффециенты расставлены, осталось уравнять воду. 4 кислорода. перед водой надо поставить 6, чтобы и слева, и справа получилось 12. конец. p.s. можно было всё вверху не читать. метод овр используется чаще, но иногда в маленькой реакции всё и так понятно. и можно обойтись без овр.

1. h₂c=c-ch₃                 |             ch₃              2-метилпропен     h₂c-ch₂           |  |     h₂c-ch₂              циклобутан         ch-ch₃         /  \     h₂c-ch₂                метилциклопропан 2.  моль моль