В150 мл воды растворено 14.24 мл серной кислоты(плотность кислоты-1.83 г/см3найдите молярную концентрацию раствора

1.определим объем раствора,сложив объемы воды и вещества:

v(раствора)=v(h2o)+v(h2so4)=150+14,24=164,24 мл или 0,164 л

  2. определим массу кислоты произведением плотности на объем(как по ):

  m(h2so4)=p*v=1,83*14,24=26,06 г

3. рассчитаем,какое это количество вещества кислоты такой массы отношением массы к молярной массе:

v(h2so4)=m/m=26,06/98=0,266 моль

4.теперь определим молярную концентрацию отношением количества вещества кислоты к объему всего раствора:

с=v/v=0,266/0,164=1,62 моль/л 

 

m = (c · p · 10) / m, где  с - процентная концентрация; m - молярная концентрация; p - плотность раствора; m - молярная масса.

масса m1(н2so4)=v*p=14.24*1.83=26.06 г.

масса (н2о)=150*1=150 г.

общая масса р-ра m2: 150+26,06=176,06 г

процентная концентрация c=m1/m2*100%=26.06/176.06*100=14.8%

молярная масса h2so4 m=2*1+32+16*4=98

молярная концентрация м=(c · p · 10) / m=(14.8*1.83*10)/98=2.8 м.

ответ: 2,8 м.

Реакция сплавления кремнезема (диоксида кремния) с карбонатом калия: sio₂ + k₂co₃ = k₂sio₃ + co₂↑ m(sio₂) = 60 г/моль рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа.  согласно уравнению реакции 1 моль (60 г) sio₂ вытесняет 1 моль co₂. тогда 12 г sio₂ вытесняют х моль co₂:   sio₂ + k₂co₃ = k₂sio₃  +  co₂↑ 60 г                                    1 моль    12 г                                    х моль х = 12*1/60 = 0,2 моль рассчитаем количество вещества naoh. m(naoh) = 40 г/моль. массовая доля w(naoh) = 10% = 0,1. плотность раствора  d = 1,11 г/мл. объем раствора v = 100 мл. масса раствора m = vd = 100 мл * 1,11 г/мл = 111 г. масса m(naoh) равна w(naoh) * m = 0.1 * 111 г = 11,1 г. количество вещества n(naoh) равно m(naoh) / m(naoh) = = 11,1 г / 40 г/моль = 0,2775 моль углекислый газ реагирует с щелочью с образованием гидрокарбоната: co₂  +    naoh  = nahco₃  согласно уравнению, на 1 моль co₂ должно приходиться 1 моль naoh. соответственно, на 0,2 моль co₂ - 0,2 моль naoh. фактически, количество вещества naoh - 0,2775 моль.  значит, naoh - в избытке. расчеты ведем по co₂.     co₂    +        naoh          =    nahco₃ + [  naoh избыток  ]  0,2 моль    0,2775 моль      0,2 моль          0,0775 моль 0,2 моль co₂ образуют  0,2 моль nahco₃. на это расходуются 0,2 моль naoh. остается избыток naoh, он составляет  0,0775 моль. этот избыток naoh реагирует с образовавшимся гидрокарбонатом натрия nahco₃ с образованием карбоната натрия na₂co₃: naoh + nahco₃ = na₂co₃ + h₂o согласно уравнению, 1 моль naoh реагирует с 1 моль nahco₃ с образованием 1 моль na₂co₃      naoh      +        nahco₃    =    na₂co₃      +  h₂o 0,0775 моль      0,0775 моль    0,0775 моль значит, количество вещества nahco₃  уменьшилось на 0,0775 моль и составляет    0,2 - 0,0775 = 0,1225 моль. n(nahco₃) = 0,1225 моль. количество вещества образовавшегося na₂co₃  составляет 0,0775 моль. n(na₂co₃) =  0,0775 моль при упаривании раствора гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия и выделением углекислого газа: 2 nahco₃ = na₂co₃ + co₂↑ + h₂o согласно уравнению реакции из 2 моль nahco₃ образуется 1 моль na₂co₃ а из 0,1225 моль nahco₃ - х моль  na₂co₃   2 nahco₃    =  na₂co₃ + co₂↑ + h₂o       2 моль          1 моль 0,1225 моль        х моль х = 0,1225*1/2 =  0,06125 моль - дополнительно образовалось na₂co₃ всего же карбоната натрия na₂co₃ стало 0,0775 + 0,06125 =    0,13875 моль. n(na₂co₃) = 0,13875 моль. m(na₂co₃) = 106 г/моль. масса m(na₂co₃) = n(na₂co₃) * m(na₂co₃) = 0,13875 моль * 106 г/моль =  =  14,7075 г  ≈ 14,7 г. карбонат натрия выделяется в виде кристаллогидратов:   до 32°с - na₂co₃*10 h₂o, от 32 до 35°с -    na₂co₃* 7 h₂o, выше 35°с -  na₂co₃* h₂o. при   °с окончательно теряет воду и превращается в  na₂co₃. поэтому при расчетах предполагается, что после упаривания осадок карбоната натрия в виде чистой соли, а не в виде кристаллогидрата. ответ: 14,7  г

Сложная, поскольку реакции меди и ее оксидов с кислотами зависят от многих    условий.  1) cu + cu₂o + cuo + hcl(конц) ⇒  ? на первый взгляд металлическая медь не изменится, а оксиды превратятся в хлориды - растворимый cucl₂ и практически нерастворимый cucl. однако металлическая медь растворяется в горячей соляной кислоте в присутствии кислорода и других окислителей с образованием cucl:   4 cu + 4 hcl + o₂ ⇒ 4 cucl↓ + 2 h₂o в горячей концентрированной соляной кислоте металлическая медь реагирует и с cucl₂ (реакция конпропорционирования): cu + cucl₂ ⇒  2 cucl↓ обе реакции могут существенно изменить соотношение cu и cucl в осадке. но поскольку в не говорится о нагреве, будем считать, что эти реакции не протекают. но есть еще одно  обстоятельство.  cucl практически нерастворим в воде. однако в соляной кислоте он  образует растворимое комплексное соединение: cucl↓ + hcl ⇒ h[cucl₂]. поскольку в условии сказано, что используется    концентрированная кислота, можно предположить, что весь cucl растворится. в итоге в осадке будет только металлическая медь cu, которая изначально содержалась в образце смеси. масса осадка по условию 0,071 г. значит, можно рассчитать  массовую долю меди в смеси, разделив массу осадка (то есть меди) на массу первого образца смеси (1,42 г): w(cu) =    0,071 г / 1,42 г = 0,05 = 5% 2) cu + cu₂o + cuo + h₂so₄ (разб.) ⇒  ? с разбавленной серной кислотой медь не реагирует.  cuo в ней растворяется: cuo + h₂so₄ = cuso₄  + h₂o cu₂o реагирует сложнее. сначала, видимо, также образуется сульфат меди (i). однако эта соль нестабильна и сразу же диспропорционирует до металлической меди и сульфата меди (ii): cu₂o + h₂so₄ = cu₂so₄  + h₂o cu₂so₄ = cuso₄ + cu↓ суммарное уравнение:   cu₂o + h₂so₄ =  cuso₄ + cu↓ + h₂o в итоге, в осадке металлическая медь, которая присутствовала в смеси изначально, и медь, образовавшаяся из cu₂o. поскольку  массовая доля меди в смеси уже известна, можно вычислить, сколько ее было во втором образце и , соответственно, в осадке: 5%*1,24 г = 0,05*1,24 г = 0,062 г. тогда масса меди, образовавшейся из cu₂o, равна 0,31 - 0,062 = 0,248 г. m(cu₂o) = 143,1 г/моль m(cu) = 63,6 г/моль m(cuo) = 79,6 г/моль обратимся к уравнению реакции и рассчитаем массу cu₂o, из которого образовалось 0,248 г cu: cu₂o    +    h₂so₄ =  cuso₄ + cu↓    +    h₂o 143,1 г                                      63,6 г     х г                                        0,248 г х = 143,1*0,248 / 63,6 = 0,558 г рассчитаем массовую долю cu₂o в смеси, разделив найденную массу cu₂o во втором образце смеси  (0,588 г)  на массу второго образца смеси: w(cu₂o) = 0,588 г / 1,24 г =    0,45 = 45% тогда массовая доля cuo равна: w(cuo) =  100% - w(cu) - w(cu₂o) = 100% - 5% - 45% =    50% = 0.5 итак, состав смеси: cu - 5%  cu₂o - 45% cuo - 50% возьмем для удобства расчетов 100 г этой смеси. в этих 100 г  содержится 5 г cu, 45 г cu₂o, 50 г  cuo оксиды меди можно превратить в металлическую медь, восстановив или разложив их. например, после второй реакции (с серной кислотой) получаем в осадке исходную медь    и медь, получившуюся из cu₂o.  из оставшегося раствора cuso₄   можно восстановить медь, например,  с электролиза.  рассчитаем теоретически возможную массу меди, которую можно получить из 100 г смеси. 5 г cu 5 г cu 45 г cu₂o  х г cu:   cu₂o      ⇒      2 cu  143,1 г        2*63,6 г   45 г                х г х = 45*2*63,6 / 143,1 = 40 г 50 г cuo у г cu: cuo      ⇒    cu  79,6 г          63,6 г   50 г            у г у = 50*63,6 / 79,6 = 40 г. итого получается меди: 5 + 40 + 40 = 85 г из 100 г смеси получается 85 г меди из 1 г смеси получается, соответственно,  0,85 г меди ответ: 0,85 г cu