Нужно полное решение , а не только ответ. : в раствор серной кислоты массой 500 г опустили цинк массой 65 г, при этом весь цинк растворился. определите массу р-ра к моменту окончания

Zn+h2so4=znso4+h2 n(zn)=m/m=65/65=1 n(h2so4)=n(zn)=1 m(h2so4)вступившего в реакцию=n*m=1*98=98 m(h2so4)ост=500-98=402 n(znso4)=n(zn)=1 m(znso4)=n*m=1*161=161 n(h2)=n(zn)=1 m(h2)=n*m=1*2=2 mр-ра=m(h2so4)ост-m(h2)+m(znso4)=402-2+161=561

W(раствора  na₂so₄) = m (чист.na₂so₄)  /  m (раствора  na₂so₄)  ⇒ m (чист.na₂so₄) = 300 г * 0,142 = 42,6 г 42,6 г                                   х г na₂so₄ + bacl₂  ⇒ 2nacl + baso₄ 142 г/моль                         233 г/моль составляем пропорцию: 42,6/142 = х/233  ⇒ х = 42,6*233/142 = 69,9  ответ: масса осадка  сульфата бария 69,9 г

1)   p2o5+3h2o=2h3po4       h3po4+3koh=k3po4+3h2o       2k3po4+3ca(oh)2=ca3(po4)2+6koh       ca3(po4)2+3h2so4(конц)=2h3po4+3caso4   - остатка       или       ca3(po4)2+2h2so4(конц)=ca(h2po4)2+2caso4    - остатка       2)   2ca+o2=2cao       cao+h2o=ca(oh)2       ca(oh)2+2hcl  =cacl2+2h2o       3cacl2+2h3po4=ca3(po4)2+6hcl       ca3(po4)2 ==p2o5+3cao