Какой максимальный объем 4% раствора гидроксида натрия (плотность примите равной плотности воды) может вступить в реакцию с 34 мл 12%-ного раствора ортофосфорной кислоты с плотностью ρ=1, 08 кг/л?

1)mg + h2so4 = mgso4 + h2(стрелочка вверх, т.к газ) 2)mgso4 + 2hcl = mgcl2 + h2o 3)mgсl2 + 2naoh = mg(oh)2 (стрелочка вниз, т.к. осадок) + 2nacl 4)mg(oh)2 + 2hno3 = mg(no3)2 + 2h2o это были молекулярные уравнения. 1)mg(0) + 2h(+) + so4(2-) = mg(2+) + so4(2-) + h2(0) mg(0) + 2h(+) = mg(2+) + h2(0) 2)mg(2) + so4(2-) + 2h(+) + = mg(2+) + + h20 so4(2-) + 2h(+) = h20 3)mg(2+) + +  2na(+) + = mg(oh)2 + 2na(+) + mg(2+)   + = mg(oh)2 4)mg(oh)2 + 2h(+) + = mg(2+) + + 2h20 mg(oh)2 + 2h(+) =  mg(2+)  +  2h20 ионный и сокращённые ионные уравнения: )

Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы ле-шателье. как же влияют на положение равновесия различные факторы? 1. изменение температуры  системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия  , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. рост  температуры благоприятствует смещению  равновесия   в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса. и ещё, скорость  реакции   сильно зависит от  температуры . именно поэтому  реакцию проводят   при высоких температурах . 2. вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние  имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. если общее число молекул в системе остается  постоянным, то изменение давления  не влияет   на ее равновесие, например вот реакция: i2(г)+h2(г)=2hi(г); если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. т.е. в сторону уменьшения числа  молей  в-ва   в системе.3. катализатор.  внесение  катализатора  в систему  может   к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. изменяется скорость приближения к   состоянию равновесия, но  константа равновесия  при этом не поменяется.так что, катализатор только ускоряет реакции.