Назвать вещества и расставить степени окисления элементов.входящих в состав каждого соединения: cus, al(no3)3, h2so3, rboh, al2o3

Cu(+2)S(-2) сульфид меди-2

Al(+3)N(+5)O(-2)  нитрат алюминия

H(+)S(+4)O(-2) сернистая кислота

Rb(+)O(-2)H(+) гидроксид рубидия

Al(+3)O(-2) оксид алюминия

1) Плотность вещества по углекислому газу вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(СО₂)

где: M(в-во) и М(СО₂) - соответственно молекулярные массы вещества и углекислого газа.

М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44

Отсюда:

M(в-во) = D * М(СО₂) = 1,0455*44 = 46

2) так как плотность воды равна 1 г/мл, то 16,2 мл воды имеют массу 16,2 г

3) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:

n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 13,44/22,4 = 0,6 моль

V(m) - объём одного моля газа, для любого газа он равен 22,4 л

n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*16,2/18 = 1,8 моль

где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль

4) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:

m(C) = n(C)*M(C) = 0,6 моль*12 г/моль = 7,2 г

m(Н) = n(Н)*M(Н) = 1,8 моль * 1 г/моль = 1,8  г

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 13,8 - (7,2 + 1,8) = 4,8 г

То есть кислород в формуле есть и его количество молей в 5,8 г вещества равно:

n(O) = m(O)/M(O) = 4,8/16 = 0,3 моль

5) Значит соотношение углерода, водорода и кислорода в формуле составляет:

С : Н : О = 0,6 : 1,8 : 0,3

Чтобы придти к целым числам, нужно все число поделить на 0,3.  

С : Н : О = 2 : 6 : 1

Значит, формула вещества С₂Н₆О, скорее всего это:  

- или этиловый спирт С₂Н₅ ‒ ОН;

- или диметиловый эфир Н₃С ‒ О ‒ СН₃

Вообщем-то при решении данной задачи значение молекулярной массы и не понадобилось.

1)подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 мольпо уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 мольm(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

 

2) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2om(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 гконцентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом: m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 гm(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142 - это теоретическая масса.выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

 

3)  zn + 2hcl = zncl2 + h2n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 мольпо уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 мольm(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

 

4)  данная плотность отвечает примерно 21% раствору naoh. находите массу раствора, затем - массу щелочи. по уравнению рассчитываете массу сульфата натрия, которая может быть теоретически получена по реакции нейтрализации щелочи серной кислотой.в условии дан объем раствора. произведение объема раствора и его плотности есть масса раствора. приняв концентрацию 20%, масса чистого naoh есть 0,2*масса раствора  масса щелочи 0,2*5*1,225=1,225 г naоh. сульфат получается по уравнению 2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o и теоретически может получиться 1,225*142/80=2,17г.