Растворитель ацетон относят к классу органических веществ: а. альдегиды б. кетоны в. сложные эфиры г. спирты

Ацето́н — имеет формулу  CH3—C(O)—CH3, простейший представитель насыщенных кетонов.ответ - Б

Дано: m (Fe₂O₃ техн.)=15кг.
m(Fe)=8кг.

ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%. 
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.

40 г       20г     х          y
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160        56     152г   64 г
1)находим массу m(СuSO4)=200*20/100%=40 г
2) находим количество вещества: n(CuSO4)=m/M=40/160=0.25 моль
                                                     n(Fe)=20/56=0.36 моль
СuSO4 в недостатке, расчеты проводим по CuSO4
3)40 г CuSO4  y Cu
   160 64   y=64*40/160=16 г   масса меди 16 г
4) 40 г CuSO4 x FeSO4
     160 152                        x=40*152/160=38 г
5)ω(Fe)=M(Fe)/M(FeSO4)=56/152=0.37 
    ω(Fe)=ω*m(FeSO4)=0.37*38=14.06 г - железа израсходовано в результате реакции
6) m железной пластины после реакции
m2(пласт)=(m1(пласт)-m(Fe)+m(Cu)=20-14.06+16=21.94 г