Вычислите массу 5%-го раствора карбоната натрия и массу кристаллической соды, которые необходимы для получения 200 г 10%-го раствора карбоната натрия. с решением: )

Обозначим за х количество (в моль) добываемой кристаллической соды Na2CO3*10H2O, а за у - массу 5%-ного раствора карбоната натрия Na2CO3. Для решения задачи необходимо решить следующую систему уравнений:

106*х + 0.05*у = 200*0.1 (уравнение на массу соли в конечном растворе )
286*х + у = 200 (уравнение на общую массу раствора)

Решая данную систему уравнений, находим х=0.109 моль и у = 168.81 г. Следовательно, для получения 200 г 10%-ного раствора Na2CO3 необходимо взять 0.109*286 = 31.174 г кристаллической соды и 168.81 г 5%-ного раствора Na2CO3

Дано:                                                                 Решение
ω(NaOH)=0,05                                0.1 моль                 0,05 моль       
                                                     2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2So4
m(CuOH)2 = 4,9г                        
Найти :                                         v(Cu(OH)2) = 4,9г / 98г/моль = 0,05 моль
m( NaOH).                                v(NaOH) = 2 * v(Cu(OH)2) = 0,05 *2 = 0,1 моль
                                                 m(NaOH) = 40 * 0,1 = 4.
                                                m(NaOH)вещества = 4 * 0,05 = 0,2 грамма.
                       ответ: m(NaOH)= 0,2 грамма.

У атомов неметаллов на последнем уровне от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). Эти элементы расположены в правой части Периодической системы, выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. Все неметаллы - это р-элементы.
Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Неметаллы бывают газообразными, жидкими, твёрдыми.

Неметаллы проявляют в основном окислительные свойства.
К подгруппе кислорода относятся O,S,Se,Te
Они являются довольно сильными окислителями (особенно кислород), но иногда проявляют и восстановительные свойства
2Cu + O2 --> 2CuO
Cu + S --> CuS
H2 + S --> H2S

Восстановительные свойства
S + 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O
O2 + 2F2 --> 2OF2
S + O2 --> SO2