Какие вещества могут взаимодействовать друг с другом? h2so4, koh, cu, mg, na2o, p2o5, p2o, o2, alcl3, baco3

5. Соли
Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка.
Примеры солей:
NaCl - хлорид натрия
AgCl - серебра
KS - сульфид калия
NaNo - нитрат натрия
Mg(NO) - магния
NaSiO - силикат натрия
Al(SO) - сульфат алюминия
NaSO - натрия
BaSO - бария
NaSO - сульфит натрия
KPO - фосфат калия
CaCO - карбонат кальция
5.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Соли реагируют:
А) с металлами:
Cu + 2AgNO = Cu(NO) + 2Ag
Образуется новая соль и металл.
Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли.
Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т. п. , которые реагируют с водой в н. у.
Б) с растворимыми основаниями (щелочами) :
AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaCl
KSO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO
Образуется новая соль и новое основание.
Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок.
В) с кислотами:
CaCo + 2HCl = CaCl + HCO
/ \
HO CO
Образуется новая соль и новая кислота.
Поскольку HCO очень непрочная, она разлагается на воду и CO.
Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях:
а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах:
AgNO + HCl = AgCl + HNO
б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль:
Ca(PO) + 3HSO = 3CaSO + 2HPO
в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая:
2NaNO + HSO = NaSO + 2HNO
Г) с солями:
BaCl + NaSO = BaSO + 2NaCl

В первую очередь, кислород дышать, следовательно он необходим всем живым существам для поддержания жизни и энергии.
В строительстве кислород используют для сварки металлов.
Электростанции используют кислород для сжигания топлива.
Вне земной орбиты человек берет кислород с собой, также запас кислорода необходим на подводных лодках.

Водород используется в различных отраслях промышленности.
Много водорода уходит на производства аммиака.
Также водород используют при производстве различных органических веществ.
В пищевой промышленности водород использует при производстве маргарина.
Сжиженный водород применяют как ракетное горючее.

Объяснение:

         Замедление нейтронов— процесс уменьшения кинетической энергии в результате многократных столкновений с атомными ядрами вещества. Вещество, в котором происходит процесс замедления нейтронов, называется замедлителем. В процессе замедления нейтронов образуются так называемые тепловые нейтроны, находящиеся в тепловом равновесии со средой, в которой происходит замедление.

Графит является одним из материалов, применявшихся в первых реакторах в качестве замедлителей. Используется графит и в настоящее время.  Под действием излучения он изменяет свои свойства, что связано с нарушением кристаллической решетки. При этом твердость и пористость графита увеличиваются, а теплопроводность уменьшается. Поры графита наполнены воздухом, а следовательно, и азотом, сильно поглощающим нейтроны. Поэтому графит с малой пористостью и большой плотностью имеет лучшие замедляющие свойства.