Запишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора нитрата цинка. растворимы анод выполнен из цинка

zn(no3)2=zn(2+)+   в скобках степень окисления

по катоду: zn(2+)+2e=zn(0)

                2h2o+2e=h2+

по аноду: 2h20(=o2(0)+4h(+)

        zn(2+)+2h2o+2h2o(2-)[email  +o2(0)+4h(+)

дальше уравнение ещё одно легкое и все

me2o3  возьмем массу оксида за 100г       m(o)=47         47-53

                                                                                        48-х

                                                                                      х=54.12г       54.12/2=27.06

  al2o3

4al+3o2=2al2o3               v(o2)=672л/22.4л=30моль         по реакции видим что из 3 получается 2 моля а из 30 естественно 20 ( можно пропорцией)   m(al2o3)=mr(al)*v(al2o3) =102*20=2040г   (теор)                 2040-100%

                                                              х-90%

                                                              х=1836г - масса практическая (ответ)