На раствор содержащий 0.4 моль фенола подействовали избытком бромной воды. вычислите массу выпавшего осадка.

“Нарушения” закона сохранения массы в данном случае нет по той причине, что при взаимодействии металлического цинка с раствором соляной кислоты происходит окислительно-восстановительная реакция растворения металла с образованием растворимой соли хлорида цинка. При этом ионы водорода окисляются до молекулярного водорода, который представляет собой газ и выделяется в процессе реакции. В связи с выделением газообразного водорода в ходе реакции происходит уменьшение массы химического стакана с водным раствором соляной кислоты и хлорида цинка.

Дано:
m(AI)=27г.
Vm= 22,4л./моль
H₂SO₄

V(H₂)-?
m[(AI₂(SO₄)₃]-?
Решение:
1. Определим молярную массу алюминия:
M(AI)= 27г./моль

2. Определим количество вещества n  в 27г. алюминия:
n(AI)= m(AI)÷M(AI)= 27г.÷27г./моль=1моль

3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

по уравнению реакции:
n(AI)=2моль  n[AI₂(SO₄)₃]=1моль  n(H₂)=3моль,

по условию задачи:
n(AI)=1моль, значит  n[AI₂(SO₄)₃]=0,5моль  n(H₂)=1,5моль
 
3. Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=27x2+(32+16x4)x3=342г./моль

m[AI₂(SO₄)₃]= n[AI₂(SO₄)₃] x M[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=0,5моль х 342г./моль=171г.

4. Определим объем водорода количеством вещества 1,5моль:
V(H₂)=n(H₂) х Vm=1,5моль х 22,4л./моль=33,6л.

5. ответ: при взаємодії Алюмінію масою 27 грамів з сульфатною кислотою утворюється 171г. сульфата алюмiнiю i 33,6л. водню.