Расчитайте количество вещества 120 грамм оксида магния

моль

H2SO4 + 2K2SiO3 = 2HSiO3 + 2K2SO4 - обмен
6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + H2 - соединение
ZnSO3- ?
N2O5 + Li2O - не существует
3Ba + N2 = Ba3N2
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
2.4P + 5O2 = 2P2O5
Т.к. плотность не дана,то умножаем литры на 100 грамм
m(O2)  = 10 х 100 = 1000 грамм
V(кол-во вещества) О2 = m\M = 1000/32= 31,25 моль
Кол-во вещества у фосфора в один раз меньше,чем у кислорода,т.к. коэффициент у О2 = 5,а коэфф-ент у Р = 4
Тогда кол-во в-ва P = 31,25/5= 6,25
6,25 х 4 = 25 моль
m(P) = V\M = 25 / 30 = 0,83 грамм
ответ: 0,83 грамм

1) Т.к. выделяется газ - реакция идет. С водой вступают только металлы IA и IIA(кроме Be и Mg), с валентностями I и II соответственно.
Положим, что валентность металла равна I. Запишем схему реакции для одновалентного металла:
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
Рассчитаем количество вещества газа:
n = V/Vm = 896мл/22,4мл/ммоль = 40 ммоль или 0,04 моль
По уравнению реакции:
n(Me) = 2n(H2) = 0,08 моль
Рассчитаем молярную массу металла:
M = m/n = 1,84г/0,08моль = 23 г/моль - такой металл есть, это натрий Na. Как и предполагалось, находится в IA группе.
Мало ли что, все-таки рассмотрим валентность металла равную II.
Уравнение:
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
Количество вещества газа уже рассчитано:
n(H2) = 0.04 моль
По уравнению реакции:
n(Me) = n(H2) = 0,04 моль
Рассчитаем молярную массу металла:
M = m/n = 1,84г/0,04моль = 46г/моль - упс, такого нет =)
Искомый металл - натрий.
Имеет валентную 3s орбиталь, 1 валентный электрон на ней.
Электронная формула: