Выведите формулу углеводорода если массовая доля углерода в нем составляет 80% а плотность по метану равна 1, 875 сказали надо решить как

Дано:
w(C)=80%
W(H)=20%
D(CH4)=1.875
Найти:
CxHy-?
Решение:
Пусть нашего вещества было 100г, тогда:
n(C):n(H)=80/12:20/1=6.7:20
x:y=6.7/6.7:20:6.7=1:3
Получаем CH3
M(CH3)=15г/моль
M(CxHy)=1,875*16=30г/моль
Т.к. молярная масса в два раза больше ,то умножаем коэффициенты на два.
Получаем конечную формулу : C2H6
ответ:C2H6

Реакция частичного гидрирования бутадиена:
CH2=CH-CH=CH2 --(H2)--> CH2=CH-CH2-CH3 + CH3-CH2-CH2-CH3
С раствором брома реагирует только бутен-1:
C4H8 --(Br2)--> C4H8Br2 (1,2-дибромбутан)
Количество образовашегося дибромбутана: n(C4H8Br2) = 10.8/M(C4H8Br2) = 0.05 моль
Количество бутена-1 в смеси после гидрирования: n(C4H8) = n(C4H8Br2) = 0.05 моль; масса бутена-1: m(C4H8) = n(C4H8)*M(C4H8)= 0.05*56 = 2.8 г
Количество изначального бутадиена: n(C4H6) = 8.1/M(C4H6) = 0.15 моль
Значит количество бутана в смеси: n(C4H10) = 0.15-0.05 = 0.1 моль; масса бутана в смеси: m(C4H10) = n(C4H10)*M(C4H10) = 0.1*58 = 5.8 г
Тогда массовое содержание в смеси: 
бутена-1 = 2.8/(2.8+5.8)*100 = 32.56%
бутана = 5.8/(2.8+5.8)*100 = 67.44% 

Запишем уравнения реакций:
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

Как видно из стехиометрических коэффициентов, один моль углекислого газа образуется из одного моль MgCO3 или из одного моль NaHCO3.
Найдем количество вещества СО2, соответствующее 2,24 л
n(CO2) = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
Таким образом, исходя из определенных ранее соотношений, для получения 0,1 моль СО2 (2,24 л) требуется 0,1 моль MgCO3 или 0,1 моль NaHCO3

ответ: для получения 2,24 л СО2 необходимо использовать 0,1 моль MgCO3