24, 9 л углекислого газа(н.у) полностью поглощен 44, 4г едкого натра. какое вещество и в каком количестве получится в результате реакции?

2NaOH+CO2--->Na2CO3+H2O
n(CO2)=24,9/22,4=1,11моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=m/M=4,44/40=1,11моль
NaOH в недостатке расчет ведем по нему:
n(Na2CO3)=1,11/2=0,555моль
M(Na2CO3)=126г/моль
m(Na2CO3)=n*M=0,555*126=69,93гр

ответ: ве-во Na2CO3- карбонат натрия, колличество вещества= 0,555моль

1) если не переводить мл в граммы, то: формула массовой доли = масса рааствор. вещества/ массу раствора * 100% 
т.е.: 15/(150+15) *100% = приблизительно 9%

2) Молярная масса сульфата алюминия=344
та же формула массовой доли:
5%= х(масса вещества)/ (344+18). Отсюда х= 5%*362= 18,1 - масса сульфата. Теперь 362-18,1 = 343,9 - масса воды
      50 г                           х г
3) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl
       2 * 40                      98
 масса гидрооскида натрия% 50 * 8% = 4г
        4*98
х=    2*40   = 4,9 г 
          400       х
4) 2H2SO4 + Zn = Zn(SO4)2 + 2H2
       2 *98        65
 масса серной кислоты: 400* 3,5% = 14
х = 14*65 / 2*98 = 4,6 г 

5) такие не умею
         60                   x
6) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2
     2*36,5               136
масса соляной кислоты: 60 * 20% = 12 г
х = 12*136 / 2*36,5 = 22,4 
количество вещества = 22,4/ 136 = 0,16 моль.
7) 0,12 кг = 120 г масса раствора
10% =х/ 120 отсюда х = 12 г - масса вещества, 120-12 = 108(воды)
а) 108+50 = 158 это масса воды по условию а). Найдем концентрацию: х= 12 /(158 + 12) * 100% = 7% ответ: концентрация вещества уменьшится. 
б) 12 + 5= 17 г - масса вещества.  х= 17/ (108+17) * 100% = 13,6 % ответ: концентрация вещества увеличится.
в)не знаю

ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».

а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:

СаСО3(К)   СаО(К) + СО2(г)

Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).

б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:

С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)

Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:

СаО + 3С  СаС2 + СО

Уравнения электронного баланса:

кальций  

Ионно-молекулярное уравнение:

2Ca0 + С0  = 2Ca2+ + С4-

Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации),  потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).

Объяснение: вроде так