1)в какой группе периодической системы находится водород? 1 2 3 4 5 6 7 8 2)формы существования водорода в природе. 3)электронная формула водорода 4)электронно-графическая формула водорода 5)заряд ядра атома водорода. не забывайте указывать положительный знак заряда атома!

В первой 2 в газовой 3 Н2 3) Н:Н 4)+1 положит

1) в первой
2  H2 H2O
3  1s
4   квадртик и в нем одна стрелочка
5   заряд + (1 протон 1 нейтрон 1 електрон)

Большая часть микроэлементов в организме представлена металлами, что позволяет обеспечивать ряд физиологических реакций. Металлы входят в состав нуклеиновых кислот, обеспечивают стабильность хромосомных нитей, образуют хелатные комплексы с макромолекулами, активируют или ингибируют ферментные системы. Примерно треть ферментов требует для проявления своей максимальной активность добавления иона металла - металлоактивируемые ферменты (оксалатдекарбоксилаза, карбоангидраза, щелочная фосфотаза, алкогольдегидрогеназа).

Механизмы участия металлов в обменных процессах заключается в том, что они являются основной частью каталитически активного центра ферментов, создают или стабилизируют определенную конформацию белковой молекулы, необходимую для обеспечения каталитического действия фермента, а также могут воздействовать на субстрат, изменяя его электронную структуру таким образом, что последний легче вступает в ферментативную реакцию. Металл выполняет также функцию "мостика", связывающего фермент и субстрат при образовании ими промежуточного соединения и стабилизирует это соединение.

Велико значение металлов на различных этапах выражения генетической информации. Ионы металлов влияют на каждый из трех фундаментальных процессов - репликацию, транскрипцию и трансляцию.

Объяснение:

Общие сведения о гидролизе карбоната кальция

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).

Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.

Карбонат кальция. Внешний вид и гидролиз

Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.

Контрольные работы на заказ

Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!

Онлайн заказЦены и сроки

Нужно решить задачи?

Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!

Наши услугиБыстрый заказ

Гидролиз карбоната кальция

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);

Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)

2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание Карбонат кальция массой 12г прокалили. Определите, какой объем углекислого газа при этом выделился?

Решение Запишем уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2↑.

Рассчитаем количество вещества карбоната кальция, подвергшееся разложению, используя данные из условий задачи (молярная масса – 100 г/моль):

υ = m/ M;

υ (CaCO3) = m(CaCO3)/M (CaCO3) = 12/100 = 0,12моль.

Согласно уравнению υ (CaCO3) = υ (CO2) =0,12 моль. Тогда объем выделившегося углекислого газа равен:

V = Vm× υ;

V (CO2)=Vm× υ(CO2) = 22,4×0,12 =2,688 л.

ответ Объем выделившегося углекислого газа равен 2,688 л.

Нужно решить задачи?

Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!

Наши услугиБыстрый заказ

Контрольные работы на заказ

Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!

Онлайн заказЦены и сроки

ПРИМЕР 2

Задание Карбонат кальция подвергли термическому разложению в результате чего образовался оксид кальция и выделился углекислый газ объемом 112 л (н.у.). Рассчитайте, какая масса карбоната кальция, содержащего 8% примесей для этого потребовалась.

Решение Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

CaCO3 = CaO + CO2↑.

Найдем количество вещества углекислого газа, используя данные, указанные в условии задачи:

V = Vm× υ;

υ=V/Vm;

υ(CO2)=V(CO2)/ Vm = 112/22,4 = 5 моль.

Согласно уравнению реакции υ(CO2)=υ(CaCO3)= 5 моль. Рассчитаем массу известняка (молярная масса – 100 г/моль):

m=M×υ;

mimpurity(CaCO3)=M(CaCO3)×υ(CaCO3) = 100×5 = 500г.

Это масса карбоната кальция с примесями. Рассчитаем массу чистого известняка:

ω(CaCO3) = 100% — ωimpurity = 100-8 = 92% =0,92;

m(CaCO3) = mimpurity(CaCO3)×ω(CaCO3) = 500×0,92 = 460г.

ответ Масса карбоната кальция равна 460