Найти массу na2so4 количество вещества 0.5 моль

M (Na2SO4)=n×M
m=0,5моль ×142г/моль=71г
ответ.m (Na2SO4)=71 г

Задание 1.
H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислоты
HCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислоты
CH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
C₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)
NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая соль
HCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфир
Na₂O₂ - пероксид натрия, пероксиды

Задание 2
1) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)
2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)
3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)
4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)
5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + Si

Задание 3
Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Hg⁰ - 2e → Hg⁺²___1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴2

Hg - восстановитель, HNO₃ - окислитель

Задание 4
По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.
Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.

Дано: С(СаCl₂) = C(AlCl₃) = 0,1M
α(CaCl₂) = α(AlCl₃) = 75 %
Найти: t°кип р-ра(CaCl₂);  t°кип р-ра(AlCl₃)
Решение.
    Вследствие диссоциации растворенных веществ температуры фазовых переходов в растворах отличаются от температур чистого растворителя, Присутствующие в растворе частицы мешают кристаллизации и снижают парциальное давление паров. Из-за коллигативности приходится учитывать изотонический коэффициент, зависящий от свойств растворенного вещества.
    Повышение температуры кипения рассчитывается по формуле:
ΔТкип. = i*E*1000*mв-ва/(Mв-ва*mр-ля), где i - изотонический коэффициент, Е - эбулиоскопическая постоянная (табл.), для воды Е=0,516град*/моль, m - массы вещества и растворителя, М - молярная масса вещества.
     Изотонический коэффициент i связан со степенью диссоциации α формулой:
i = 1 + α(n - 1), где n - число частиц, на которые диссоциирует молекула.
СаCl₂ = Са²⁺ + 2Cl⁻     n=3    i(СаCl₂) = 1 + 0,75*(3-1) = 1+1,5 = 2,5
AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl⁻        n=4    i(AlCl₃) = 1 + 0,75*(4-1) = 2+2,25 = 3,25
    Найдем повышение температуры для хлорида кальция(примем, что объем раствора 1л=1000мл)
М(СaСl₂) = 40+35,5*2 = 111 (г/моль)
m(CaCl₂) = См*М*V = 0,1*111*1 = 11,1(г)
mр-ра (CaCl₂) = ρ*V = 1,0073*1000 = 1007,3(г)
mр-ля = 1007,3 - 11,1 =  996,2 (г)
ΔТкип.(СаСl₂) = 2,5*0,516*1000**11,1/(111*996,2) ≈ 0,1295 ≈0,13°
     Найдем повышение температуры кипения для хлорида алюминия.
М(АlCl₃) = 27+35,5*3 =133,5 (г/моль)
m(AlCl₃) = 0,1*133,5 ≈ 13,4 (г)
mр-ра(АlCl₃) = 1,010*1000 = 1010(г)
mр-ля = 1010 -13,4 = 996,6 (г)
ΔТкипAlCl₃) = 3,25*0,516*1000*13,4/(133,5*996,6) ≈ 0,1689 ≈ 0,17°
t°кип.р-ра(Саcl₂) = 100°+0,13° = 100,13°C
t°кип.р-ра(АlCl₃) = 100° + 0,17° = 100,17°С
ответ: 100,13°С для р-ра СаCl₂; 100,17°С для р-ра AlCl₃