Какую масу етилового спірта може получить із етілена (c2h4) обьемом 459 л. в результате реакцій гидратацій, которая виражайться уравненийм : c2h4 h2o=c2h5oh. а масовая доля вихода спирта составляйт95% по отношению к теріотіческому.

...........................................

) NaOH + H2SO4 = м) K2O + H2O =

б) BaCl2 + Na2SO4 = н) H2O + BaO =

в) AgNO3 + H3PO4 = о) Cu(NO3)2 + NaOH =

г) CuO + HNO3 = п) LiOH + CO2 =

д) CaCO3 + HCl = р) H2SO4 + Fe(OH)2 =

е) NaOH + CuSO4 =

ж) CaO + HNO3 =

з) BaCl2 + Fe2(SO4)3 =

и) Mg(NO3)2 + KOH =

к) NaOH + SO2 =

л) HCl + Fe(OH)3 =

Закрыт 10 лет назадм) K2O + H2O =

н) H2O + BaO =

о) Cu(NO3)2 + NaOH =

п) LiOH + CO2 =

р) H2SO4 + Fe(OH)2 =

2. Осуществите превращения:

а) Zn -> ZnO -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnO

б) Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2 ->MgCl2

3. Даны вещества: KOH HCl Mg H2 Ag2O, с какими из них вступает в реакцию раствор серной кислоты?

Даны вещества: H2SO4 MgO AlCl3 C CO2, с какими из них вступает в реакцию раствор гидроксида калия?Дополнен 10 лет назадРасставьте коэффициент в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

а) H2 + N2 -> NH3

б) KClO3 -> KCl + O2

в) H2S + O2 -> H2O + S

г) H2SO4 (конц. ) + Ca -> CaSO4 + H2S + H2O

д) Fe + Cl2 -> FeCl3

е) KNO3 -> KNO2 + O2

ж) NH3 + O2 -> NO + H2O

з) HNO3 (разб. ) + Cu -> Cu(NO3)2 + NO + H2O

Вещества вступают в химическую реакцию, чтобы перейти из менее стабильного состояния в более стабильное.
Все зависит от взаимодействующих веществ и их химической природы. Например, возьмем щелочные металлы (Na, K, Li), у которых на внешнем энергетическом уровне 1 валентный электрон, и возьмем галогены, у которых на внешнем энергетическом уровне по 7 электронов (Cl, Br, I, F). Все элементы стремятся к заполненному уровню, состоящему из 8 электронов. При этом Na, K, Li легче отдать 1 электрон, чтобы заполучить 8-электронный заполненный уровень. Для этого они всеми пытаются избавиться от электрона и в реакциях являются восстановителями. Cl, Br, I, F, наоборот, легче забрать у кого-нибудь 1 электрон, чтобы заполнить свой уровень до 8 электронов и перейти в стабильное состояние. Поэтому в реакциях отрывают электрон, проявляя окислительные свойства. Веществам со средним количеством электронов от 3 до 5 грубо говоря все равно - отдавать электроны или забирать, поэтому они проявляют амфотерные свойства - это Al, Fe, Co.
Поэтому по уравнению реакции нельзя определить, произошла реакция или нет, не зная свойств взаимодействующих веществ. Нужны хотя бы элементарные знания о свойствах кислот, солей, оснований, простейшие принципы реакций (например, электрохимический ряд активностей металлов). Вообще, вопросами о том, идет реакция или нет, занимается физическая химия. Берется готовая реакция и по формуле рассчитывается энергия Гиббса, если результат меньше нуля - реакция идет. Если больше нуля, то не идет.
Визуально произошедшая реакция определяется изменением цвета, выпадением осадка (BaCl2+H2So4=BaSO4+2HCl), или наоборот, растворением осадка (CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O), выделением газа (Na2Co3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O), образованием кристаллов, которые видны в микроскопе, или образование люминесцирующих в растворах соединений.