Имея твёрдый nacl и его 5% раствор, нужно получить 30г 20% раствора. сколько граммов чистого nacl и его 5% раствора плотностью 1.3 см3 надр смешать меду собой?

Проще всего задача решается "правилом креста".
В верхнем левом углу квадрата пишем большую концентрацию (в нашем случае это 100%, твёрдый хлорид натрия). В левом нижнем — меньшую концентрацию (в нашем случае это 5%). В центре квадрата пишем нужную концентрацию (в нашем случае — 20%). Затем вычитаем кркст-накрест по диагоналям квадрата (не обращая внимания на знаки). 
Тогда в правом верхнем углу у нас будет 15, а в левом нижнем — 80.
Это массовые доли соответственно соли и её 20% раствора. Важно: в сумме они дадут 95 грамм раствора 20% концентрации!
А нам нужно только 30 грамм.
Поэтому решаем две пропорции.
Для соли: её масса равна (30×15)/95 = 4,7 грамм
Для 5% раствора соли: его масса равна (30×80)/95 = 25,3 грамма.
В сумме получаем требуемые 30 грамм 20% раствора.
Совершенно непонятно, зачем в условии дана плотность 5% раствора...
Возможно, для того, чтобы можно было перейти к его объёму.
Объём будет равен 25,3/1,3 = 19,5 миллилитров.
ответ: необходимо в 19,5 миллилитрах 5% раствора хлорида натрия растворить 4,7 граммов твёрдой соли.

1 Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении. Цинк вытесняет медь из водного раствора её соли. При этом цинковая пластинка растворяется, а металлическая медь выделяется из раствора.

2 Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.

3 Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.

4 При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.

Объяснение:

1.

HNO₃ азотна кислота

Mr(HNO₃)=1+14+48=63

ω(H)=1÷63=0,016  ω%(H)=ω(H)×100%=0,016×100%=1,6%

ω(N)=14÷63=0,222 ω%(N)=ω(N)×100%=0,222×100%=22,2%

ω(O)=48÷63=0,762  ω%(O)=ω(O)×100%=0,762 ×100%=76,2%

2.

Дано:

V(соли)=50мл.

ω%(соли)=10%

ρ(раствора)=1,2г.мл.

m(соли)-?

1. Определим массу раствора соли:

m(раствора)=V(соли)×ρ(раствора)=50мл.×1,2г./мл.=60г.

2.  Определим массу соли:

m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%

m(соли)=10%×60г.÷100%=6г.

3. ответ:масса соли 6г.

3.

4Na+O₂=2Na₂O

C+O₂= CO₂

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Li₂O+ H₂O= 2LiOH

Cl₂O₇+ H₂O= 2HCIO₄

4Al+ 3O₂=2AI₂O₃