Хром (III) гидроксокарбонаты

Дано:
m(H₂O)=250мл. или 0,25мл. или 0,25г..
V(HCl) = 67,2л.
Vm=22,4л./моль

ω(HCl)-?
1. Находим количество вещества n хлороводорода по формуле:
n=V÷Vm      n(HCl) =67,2л.÷22,4л./моль= 3моль
2. Находим молярную массу и массу хлороводорода количеством вещества 3 моль:
M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль    m(HCl)= n(HCl) x M(HCl) = 109,5г.
3. Находим массу раствора:
m(р-ра)= m(H₂O) + m(HCl) =0,25г+109,5г.=109,75г.
4. Находим массовую долю хлороводорода в 109,75г раствора:
ω(HCl)= m(HCl)÷m(р-ра) =109,5г.÷109,75г.=0,99  или ω%(HCl)=99%
5. ответ: если в 250 мл. воды растворить 67,2л. хлороводорода, то его массовая доля составит 0,99 или 99%

1. Хлор может образовывать различные виды связи, например:
Cl· + ·Cl⇒ Cl=Cl⇒Cl₂          неполярная ковалентная связь
Cl₂ + H₂ = 2H⁺Cl⁻    полярная ковалентная связь
Cl₂ + 2Na = 2NaCl  ионная связь

2.  6Li⁰ + N₂⁰ = 2Li₃⁺N⁻³
       Li⁰ -e⁻ ⇒ Li⁺
       N⁰+3e⁻⇒ N⁺³
 
     2Al⁰ + N₂⁰ = 2Al⁺³N⁻³
       Al⁰-3e⁻ ⇒ Al⁺³
       N⁰+3e⁻ ⇒ N⁻³

     3Mg⁰  + N₂⁰  =  Mg₃⁺²N₂⁻³
       Mg⁰ -2e⁻ ⇒ Mg⁺²
       N⁰ +3e⁻ ⇒ N⁻³

3. Cl₂  Cl-Cl
     O₂  O=O
     N₂  N ≡N

4. Ca⁰ + H₂⁰ = Ca⁺²H₂⁻
     Ca⁰-2e⁻ ⇒ Ca⁰
       H +e⁻  ⇒ H⁻

     Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
     Mg⁰ -2e⁻ ⇒ Mg⁺²
     Cl⁰ +e⁻   ⇒ Cl⁻
 
     Al⁰ + P⁰  = Al⁺³ P⁻³
     Al⁰-3e⁻ ⇒ Al⁺³
     P⁰ +3e⁻⇒ P⁻³