Закончить уравнения овр указать окисления восстановления и тип овр k2cro4+(nh4)2s +h2o=cr(oh)3+s+koh+nh4oh

2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O = 2 Cr(OH)3 + 3 S + 4 KOH + 6 NH4OH
Cr(+6)+3e=Cr(+3)  2 окислитель восстановления
S(-2)-2e=S(0)  3 восстановитель окисления
тип реакции ОВР

Решение.
Масса раствора будет равна 244г (по формуле m=pV) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет вычисляться по формуле m=m(р-ра)*w (m(NaOH)=244*0.2=48.8г).
Далее смотрим,сколько щелочи образуется, если мы в р-р кинем натрий чистый.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(Na)=4.6/23=0.2моль
n(NaOH)=n(Na)=0.2 моль это мы нашли из уравнения
m(NaOH)=nM=0.2*40=8г
Значит, образуется 8 г чистого гидроксида натрия, если мы кинем чистый натрий в раствор.
из этого получаем концентрацию полученного р-ра:(48,8+8)/244+4,6=0,228
И умножаем на 100%. Получаем 22,8%
На второй вопрос затрудняюсь ответить
2.Ищем сколько газа нужно для полного взаимодействия с гидроксидом кальция.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
У нас же чистый гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/M) для этого используем данные первого вопроса.
n=56.8/40=1.42моль
2 моля NaOH -----> 1 моль Co2
n(CO2)=0.71( так как в 2 раза меньше)
Отсюда V(CO2)=n(CO2)v(CO2)=0,71*22.4=16мл
значит раствор поглотить 16 мл углекислого газа

Концентрация буквой С
А молярная масса, встречающаяся в твоей задачей буквой омега 

LiF - средняя соль, ионная связь
CH4 -углеводород , алкан,связь ковалентная полярная
N2-неметалл, ковалентная неполярная
Ca- металл, металлическая
 NO2-смешанный оксид,ковалентная полярная
 H2-неметалл, ковалентная полярная
 CCl4- органическое вещество, галогеналкан, ковалентная полярная
 Sr(OH)2-основание, связь между металлом и гидроксогруппой ионная
 Pb- металл, металлическая
 HBr- кислота, ковалентная полярная
 FeO- оксид, ионная
 CO2- оксид, ионно-ковалентная
 H2SO4-кислота, ковалентная полярная
 NH4OH-основание, ионная
 Cu2O-оксид, ионаая
 I2-неметалл, ковалентная неполярная