Обчисліть витрату глинозему, масова частка алюміній оксиду в якому становить 95 %, у процесі електролітичного одержання 1 т алюмінію

Уравнение электролиза оксида алюминия в криолите:
2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂↑
Для получения 1 моля алюминия необходимо 2/4 = 0,5 моль оксида.
Атомная масса алюминия равна 27 грамм/моль.
Количество вещества алюминия равно 10⁶/27 = 37037 моль.
Тогда количество вещества оксида равно 37037 х 0,5 =18518,5 моль.
Молярная масса оксида алюминия равна 102 грамм/моль
Масса чистого оксида алюминия равна 18518,5х102 = 1,9 тонны.
Тогда масса глинозёма равна 1,9/0,95 = 2 тонны.

ответ: 2 тонны.

Задание 1.

•H2SO4 + NH3

Число атомов водорода: Н2+Н3=Н5⇒ 5 атомов водорода

Число атомов кислорода: О4⇒ 4 атома кислорода

•CH4 + H2O

Число атомов водорода: Н4+Н2=Н6⇒ 6 атомов водорода

Число атомов кислорода: О2 (т.к. молекула кислорода двухатомная)⇒ 2 атома кислорода

•2Al(OH)3 + 3H2SO4

Число атомов водорода: 2Н3+3Н2=Н12⇒ 12 атомов водорода

Число атомов кислорода: 2О3+3О4=О18⇒ 18 атомов кислорода

•Ca(OH)2 + C2H2

Число атомов водорода: Н2+Н2=Н4⇒ 4 атома водорода

Число атомов кислорода: О2 (т.к. молекула кислорода двухатомная)⇒ 2 атома кислорода

•2NH3 + H3PO4

Число атомов водорода: 2Н3+Н3=Н9⇒ 9 атомов водорода

Число атомов кислорода: О4⇒ 4 атома кислорода

Задание 2.

А. 2Hg → 2Hg+O2   B. 2Al+3I2 → 2AlI3   C. 2P+5Cl2 → 2PCl5   D. 2FeO3+C → 4Fe+3CO2   E. 2AgO → 2Ag+O2

Задание 3.

А. Конечное уравнение: CH4+2O2 → CO2+2H2O

Тип реакции: горение

В. Конечное уравнение: CaCO3 → CaO+CO2 (т.е. тут мы ничего не меняем)

Тип реакции: разложение

С. Конечное уравнение: N2+3H2 → 2NH3

Тип реакции: соединение

D. Конечное  уравнение: Fe+2HCL → FeCl2+H2

Тип реакции: замещение

Задание 4.

Дано:

Уравнение CuO+H2=Cu+H2O

m(CuO) - 80 г

m(H2) - 2 г

m(H2O) - 18 г

m(Cu) - ? г

Решение: Уравнение CuO+H2=Cu+H2O окончательное и не требует добавления индексов или коэффициентов⇒ пользуясь законом сохранения массы веществ (масса исходных веществ CuO+H2 равна массе продуктов реакции Cu+H2O) можно найти массу меди (Cu), т.к. массы остальных веществ нам известны:

CuO+H2=Cu+H2O⇒ Cu=(CuO+H2) - H2O, а дальше подставляем значения: Cu=(80+2)-18=64 г

Проверяем: CuO(80 г)+H2(2г)=Cu(64 г)+H2O(18 г) ⇒82=82

ответ: масса меди равна 64 г.

Объяснение:

вроде правильно

сначала напишем уравнение взаимодействия серной кислоты с гидроксидом алюминия : H2so4+al(oh)3=Al2(so4)3+h2o

второе действие нужно найти массу серной кислоты через пропорцию:

280-100%

x-20%  тогда х=56

теперь можем это число разделить на массу серной кислоты

56/98=0.6

также находим массу гидраксида алюминия через пропорцию:30-100%

                                                                                                                 x-7%

x=2.1/73=0/02  Это задача на избыток и недостаток ,мы видим что цифра 0,02 меньше поэтому умножаем на массу соли :mrAl2(so4)3=342

342*0.02=9,83

Объяснение:могут быть и ошибки при решении