Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Газ выделенный при взаимодействии избытка раствора k2s с разбавленой серной кислотой, пропущен через избыток раствора нитрата свинца2. полученный осадок имеет массу 71, 7г. найдите объём прореагировавшей серной кислоты, если ее w=25%, p=1, 176г/см3
H2S+Pb(NO3)2=PbS(осадок)+2HNO3
M(PbS)=239г/моль
n(PbS)=m/M=71,7/239=0,3моль
n(PbS)=n(H2S)=n(H2SO4)=0,3моль
M(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)=n*M=0,3*98=29,4гр
m(ра-ра H2SO4)=29,4/0,25=117,6гр
V(ра-ра H2SO4)=m/p=117,6/1,176=100мл