Решить ! в четырёх одинаковых колбах при нормальных условиях содержатся следующие газы: водород, углекислый газ, кислород, метан. как, не прибегая к действию никаких реактивов, определить, в какой колбе какой газ находится?

1) Для того чтобы найти водород, нужно взвесить все газы, и найти самый легкий. Кислород - на втором месте, тяжести. Далее углекислый газ, и самый последний - метан. 

Дано:
m(H₂SO₄)=9,8г.
m[Ca(OH)₂]=14,8г.

m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :
 M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль
 2. Определяем количество вещества n в  в 9,8г. серной кислоты и  в 14,8г. гидроксида кальция:
n=m÷M  n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄
n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂
 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: 
а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция.  Делаем вывод, что гидроксид кальция  находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по  серной кислоты , то есть 0,1моль.
б) по уравнению реакции из  1 моль серной кислоты  образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной  кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция.
 n(CaSO₄)=0,1моль
5. Определяем молярную массу сульфата кальция:
n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль
6. Определяем массу  сульфата кальция количеством вещества 0,1моль:
m=nxM      m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.

7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной  кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой  13,6г.

1. Иод 
2. Кислород 
3. Ослабевают 
4. H2SO4 
5. Оксид натрия 
6. Ba(OH)2, NaNO3, HNO3 
7. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 
8. 3 
9. 2AlCl3 и 3H2 
10. с кислотами и кислотными оксидами 
11. CO2 
12. H2CO3 
13. соляной кислоте 
14. серной кислоты 
15. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O 
16. хлоридами 
17. 40% 
18. 128 г 
19. 25% 
20. 
2Сu+O2=2CuO 
электронный баланс: 
2 | Сu(0)-2e=Cu(2+) 
1 | O2+4e=2O(2-) 

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 
полное ионное 
CuO+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+H2O 
сокращенное ионное 
CuO+2H(+)=Cu(2+)+H2O 

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 
полное ионное 
Cu(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+2Cl(-) 
сокращенное ионное 
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2 
21. 
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 
m(NaOH)=m(р-ра) *w(NaOH)=50*12/100=6 г 
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=6/(23+16+1)=6/40=0,15 моль 
n(NaNO3)=n(NaOH)=0,15 моль 
m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)=0,15*(23+14+3*16)=0,15*85=12,75 г