Составьте уравнения. не меньше zn, h2so4, naoh, so2, k2o, h2o, fecl2, na2s

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂
2) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
3) Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂
4) K₂O + H₂O = 2KOH
5) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
6) SO₂ + H₂O = H₂SO₃
7) FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl
8) FeCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Fe
9) FeCl₂ +Na₂S = FeS + 2NaCl
10) Na₂S + 3H₂SO₄ = SO₂ + 2NaHSO₄ + S + 2H₂O
11) Zn + H₂O = ZnO + H₂
12) K₂O + SO₂ = K₂SO₃

CaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻ 

ПР = [Ca²⁺]*[CO₃²⁻] =   3.7 * 10⁻⁹
Из уравнения реакции следует, что ионы кальция и карбонат-ионы образуются в одинаковых количествах, а значит, их концентрации равны:  [Ca²⁺] = [CO₃²⁻]
Тогда заменим концентрацию одного из них на концентрацию другого:
ПР = [Ca²⁺]*[Ca²⁺] = [Ca²⁺]² = 3.7 * 10⁻⁹
Отсюда [Ca²⁺] = √3.7 * 10⁻⁹ = 6,083*10⁻⁵ моль/л
Получается, в одном литре растворяется 6,083*10⁻⁵ моль ионов кальция. Столько же растворяется молекул карбоната кальция.
Молярная масса карбоната кальция: M(CaCO₃) = 40,08 + 12 + 3*16 = 100,08 г/моль
Масса карбоната кальция: m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 6,083*10⁻⁵ моль * 100,08 г/моль = 
= 0,006088 г
Расчет сделан, исходя из 1 литра раствора. В 10 литрах воды растворится, соответственно, в 10 раз больше. (Поскольку растворяется карбоната кальция ничтожно мало, то можно пренебречь разницей между объемом воды - чистого растворителя и объемом раствора)
ответ:  0,06088 г

Дано:
m(CxHy) = 2,1 г
m(CO2) = 6,6 г
D по  (CxHy) = 42
СxHy - ?

Решение:
СхHy + O2 = xCO2 + H2O (уравнение реакции)

1) M(CxHy) = D * M(H2) = 42 * 2 г/моль = 84 г/моль
2) n(CxHy) = m(CxHy) : M(CxHy) = 2,1 г : 84 г/моль = 0,025 моль
3) n(CO2) = m(CO2) : M(CO2) = 6,6 г : 44 г/моль = 0,15 моль
4) n(CxHy) : n(CO2) = 0,025 : 0,15 (делим всё на 0,025) = 1 : 6 (х=6)

Теперь можно сделать вывод, что уравнение реакции имеет вот такой вот вид:
С6Hy + O2 = 6CO2 + H2O
M(H) = M(CxHy) - M(C) = 84 г/моль - (6 * 12) г/моль = 12 г/моль
y = M(H) : A(H) = 12 г/моль : 1 г/моль = 12 

ответ: C6H12