Написать уравнение реакций молекулярной и ионной формы. 1. солярная кислота + нитрат серебра 2. гидроксид железа 3 + азотная кислота 3. корбанат натрия + гидроксид кальция 4. хлорид бария + h2so4

1.

hcl+agno3= hno3+ agcl

h+cl+ag+no3=h+no3+agcl

ag+cl=agcl

 

2.

feoh3+hno3=feno3+h2o

fe+oh+h+no=fe+no3+h2o

oh+h=h2o

 

3.

na2co3+caoh2=naoh+caco3

na+co3+ca+oh=na+oh+caco3

co3+ca=caco3

 

4.

bacl2+h2so4=baso4+hcl

ba+cl+h+so4=baso4+h+cl

ba+so4=baso4

 

с  коэффициентами у меня беда(

 

Дано: с(agno₃) = 0,010m c(nh₃) = 2m найти:   [ag⁺] решение.       азотнокислое серебро является сильным электролитом  и диссоциирует по реакции: agno₃   =  ag⁺ + no₃⁻       но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы  nh₃. аg⁺ + nh₃   ⇄    [ag(nh₃)]⁺ [ag(nh₃)]⁺  ⇄    [ag(nh₃)₂]⁺       т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [ag⁺] ; [ag(nh₃)]⁺ и  [ag(nh₃)₂]⁺. суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело.  равновесная же  концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом   α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. и для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и  α этой формы.       общая формула для расчета α  форм, где ион металла   образует комплексы с  разным количеством лигандов ( l):         у нас с(agno₃)  = 0,01м; [nh₃] =c(nh₃) = 2м, т.к.  она > > концентрации с(agno₃); константы устойчивости комплексов  найдем в таблице. β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32)   β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23) (значение  округленное)       зная молярную долю [ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию: [ag⁺] = c(ag⁺)*α(ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ м ответ: 1,5 * 10⁻10  г- моль/литр

а).Cr + O2 → CrO2

б).2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2

в).Ag + H2O → AgO + H2

A+g+H2O-A+g+o+H2(полное ионое)(Сокрашаем те которые повторяются)

H2+O-H20(краткое ионое)

г).Fe  + 2 HCl → FeCl2  + H2 

д).3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2PtCl6 + 4 NO + 8 H2O

е).Ni(NO3)2 + Zn → Ni + Zn(NO3)2

ж).4Zn + 3PbCl4 → 4ZnCl3 + 3Pb

4Z+4n+3Pb+4Cl-4Z+4n+Cl3+3Pb(Полное ионое)(Сокращаем)

Cl3+Cl4(краткое ионое).

4.Сплав — макроскопически однородный металлический материал, состоящий из смеси двух или большего числа химических элементов с преобладанием металлических компонентов. Примеры:алюминий, цинк, медь.

5.Корро́зия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Существует несколько основных методов защиты металла от коррозии:

- увеличение химического состава металла с целью повышения его антикоррозийных характеристик;

- изоляция поверхности металла антикоррозийными материалами;

- снижение агрессивности среды, в которой производятся и эксплуатируются металлические изделия;

- наложение внешнего тока, обеспечивающего электрохимическую защиту от коррозии.

Таким образом, можно защитить металлические изделия от коррозии до начала их эксплуатации или во время нее.