В1854 году один килограмм этого металла стоил 1200 рублей, а в течение следующих 50 лет подешевел в 1200 раз.

Очевидно - алюминий.

w = mв-ва / (V • ρ)

имеем

mв-ва = w • V • ρ.

m(КОН) = w • V • ρ = 0,15 • 60 мл • 1,14 г/мл = 10,26 г,

m(HCl) = w • V • ρ = 0,135 • 50 мл • 1,065 г/мл = 7,189 г.

Определяем количества вещества реагентов:

v(KOH) = m / M = 10,26 г / 56 г/моль = 0,183 моль,

v(HCl) = m / M = 7,189 г / 36,5 г/моль = 0,197 моль.

Напишем уравнение реакции нейтрализации

КОН + НСl = КСl + H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 0,183 моль гидроксида калия необходимо 0,183 моль хлороводорода. По условию задачи имеется 0,197 моль хлороводорода. То есть хлороводорода имеется больше, чем нужно но уравнению реакции. Отсюда хлороводород в избытке, а гидроксид калия в недостатке. Количество хлорида калия определяем по веществу, находящемуся в недостатке и реагирующему полностью.

Из уравнения видно, что

v(KCl) = v(KOH) = 0,183 моль.

Находим массу соли:

m = v • M = 0,183 моль • 74,5 г/моль = 13,6 г.

В некоторых случаях в ходе реакции между двумя веществами могут образовываться разные продукты в зависимости от соотношения количества вещества реагентов. Так, в ходе реакции гидроксида натрия с фосфорной кислотой возможны реакции:

NaOH + Н3РO4 = NaH2PO4 + Н2O

2NaOH + Н3РO4 = Na2HРO4 + 2Н2O

3NaOH + Н3РO4 = Na3РO4 + 3Н2O

Видно, что характер образующейся соли зависит от соотношения между количествами реагирующих веществ.

Если

v(NaOH) : v(Н3РO4) = 1 : 1,

то образуется

NaH2PO4.

Если

v(NaOH) : v(Н3РO4) = 2 : 1,

то образуется

Na2HРO4.

Если

v(NaOH) : v(Н3РO4) = 3 : 1,

то образуется

Na3РO4.

В промежуточных случаях образуются две соответствующие соли.

Если

1 < v(NaOH) / v(Н3РO4) < 2,

то образуются

NaH2РO4 и Na2HРO4,

если

2 < v(NaOH) / v(Н3РO4) < 3,

то образуются Na2HРO4 и Na3РO4.

В последнем случае гидроксид натрия будет в избытке при образовании Na2HРO4 и в недостатке при образовании Na3РO4.

S  - сера

Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Элементарную природу серы установил Лавуазье в опытах по сжиганию

3 малый период,  VI группа, главная подгруппа.

(Электронно-графическая формула в фото 1)

Степень окисления: -2, 0, +4,+6

Валентность: IV, VI

Высший оксид: SO3, летучее водородное соединение: H2S

Неметалл

Нахождение в природе:

- в самородном виде:

Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии,  поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.

- в виде соединений:

PbS – свинцовый блеск,

ZnS –  цинковый блеск (цинковая обманка)

FeS2 – пирит (серный колчедан)

HgS – киноварь

Для серы характерно явление аллотропии.\

Ромбическая сера – это наиболее устойчива модификация, состоит из молекул S8. Кристаллы имеют лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, Tпл­.= 112,8 °С.

Моноклинная сера имеет вид желтых игольчатых кристаллов, Tпл­.= 119,3 °С.

Пластическая сера – Вязкая тёмно-коричневая масса, которая через несколько дней снова превращается в ромбическую.

Химические свойства:

Сера в химических реакциях проявляет окислительные и восстановительные свойства.

 1. Сера взаимодействует с металлами. При этом образуются соли - сульфиды:

2Al + 3S → Al2S3 (сульфид алюминия)

Cu + S → CuS    (сульфид меди (II))

Hg + S → HgS    (сульфид ртути (II))

2. При повышенной температуре реагирует с водородом:

S + H2→ H2S  (сероводород)

3. Сера горит в кислороде голубоватым пламенем.

S + O2→ SO2  (оксид серы (IV))

4. Сера реагирует с галогенами:

S + 3F2 → SF6

Основные отрасли применения:

- для производства серной кислоты

- для производства бенгальских огней

- для производства бумаги

- Изготовление веществ для удобрения растений.

- Получения цветных металлов.- Для придачи стали дополнительных свойств.- Для изготовления спичек, материалов для взрывов и пиротехники.- Для производства краски, волокон - Для отбеливания ткани.получение:самородную серу добывают непосредственно из пластов в недрах земли. Ее потом очищают разными методами.