Значения высших степеней окисления элементов увеличиваются в рядах: 1) 2) 3) 4) 5) выберете 2 варианта

По подсчетам четвертое и пятое

1) C₂H₆ → C₂H₅Br → C₂H₄Br₂

C₂H₆ + Br₂ → C₂H₅Br + HBr↑
этан + бром → бромэтан + бромоводород
C₂H₅Br + Br₂ → C₂H₄Br₂ + HBr↑
бромэтан + бром → дибромэтан + бромоводород
ПРОЩЕ: C₂H₆ + 2Br₂ → C₂H₄Br₂ + 2HBr↑
ВАЖНО: над стрелками напиши hv (свет)
                                                                      F
                                                                        |
2) Дифтордихлорметан → CCl₂F₂   или      Cl – C – Cl
                                                                        |
                                                                        F
3) а) 1,1 – диметилпропан 
   б)  1, 2 – диметилциклопропан
   в)  2 – метил – 3 – этилпентилен-2

4) C₄H₈ + H₂ → С₄H₁₀
бутен-2 + водород → бутан
ВАЖНО:  над стрелкой Pt(Ni) и t
   
   15,6 г             x г
5) C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
этен + водород → этан
15,6      x          15.6 * 30
 28   =  30 ; x =     28       ≈ 17 ⇒ m(C₂H₆) = 17 г 
ответ: 17г

1. Сначала определимся с формулой вещества, для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. Периодическую систему элементов Д.И.Менделеева)

Р  :   91,2/31 ≈ 2,94

Н  :    8,8 / 1 = 8,8

   Это мы получили соотношение атомов в молекуле. Приведем его к более удобному виду, приняв 2,94 за 1 (т.е .разделим полученные величины на 2,94), получим:

Р : Н = 1 : 3,  

   Наша молекула имеет 1 атом фосфора и 3 атома водорода и простейшую формулу: РН₃

2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха.

M((РН₃)=31+3=34(г/моль)

M(Н₂) =2г/моль

М воздуха, как смеси газов, принята 29г/моль.

Д(рн₃/н₂) =M(PH₃):M(H₂)= 34/2 = 17

Д(рн₃/возд.)=M(РН₃):M(возд.)= 34:29 ≈ 1,1724