Летучие водородное соедененние и их название кислорода, серы, хлора, калия, кальция, скандия, титана(валентность и степени окисления)

Летучие водородное соедененние и их название (валентность и степени окисления):
1.
 Кислорода H₂O  (оксид водорода, вода), валентность водорода 1 и степень окисления +1,  валентность кислорода 2 и степень окисления +2. H₂⁺O⁻²
 
Серы    H₂S (сероводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1,  валентность серы 2 и степень окисления +2. H₂⁺S⁻²  

Хлора   HCI (хлороводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1,  валентность хлора 1 и степень окисления+1. H⁺CI⁻

2. Нижеперечисленые элементы не образуют летучих соединений с водородом, это как правило твердые вещества с ионным типом связи:
 
Калия  KH (гидрид калия) валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность калия 1 и степень окисления+1.  K⁺H⁻

 Кальция CaH₂(гидрид кальция) валентность водорода 1 и степень окисления-1,  валентность кальция 2 и степень окисления +2. Ca⁺²H₂⁻

 Скандия  ScH₂, ScH₃ (гидриды скандия)валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность скандия 2 и степень окисления +2 или 3 и +3.
Sc⁺²H₂⁻, Sc⁺³H₃⁻
 
 Титана TiH₂  (гидрид титана) валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность титана  2 и степень окисления +2. Ti⁺²H₂⁻ 

Фтор – элемент, относящийся к группе галогенов. Неметалл. Расположен во втором периоде VII группы A подгруппы.

Атом фтора имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы – VII (галогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 7 валентных электронов и до завершения внешнего энергетического уровня не хватает всего одного электрона. Обладает самой высокой окислительной среди всех элементов Периодической системы.Условное изображение строения атома фтора

https://ru-static.z-dn.net/files/d67/d646eded0e2dd73ca5636cb90eea927c.jpg

Рис. 1. Условное изображение строения атома фтора.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s22s22p5.

Фтор – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:

https://ru-static.z-dn.net/files/d74/45577a2d36e79463f2cccd9a8fe3a6ad.jpg

Энергетическая диаграмма для валентных электронов

У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.

В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F—):

F0 +e →F—.

Объяснение:

Уксусная кислота вступает в реакции с различными веществами. И благодаря подобным реакциям, становится возможным: образование солей, амидов и сложных эфиров.

В химической промышленности из нее производят пластические массы, различные красители, лекарственные вещества, искусственное волокно (ацетатный шелк), негорючей кинопленку. Соли уксусной кислоты — ацетаты алюминия, хрома, железа — применяют как протраву при окрашивании тканей.

Уксусная кислота имеет широкое применение как растворитель. В пищевой промышленности применяется как консервирующее средство и вкусовая приправа.