Вычислите относительную молекулярную массу веществ fe(no3)3 fe2(so4)2 ba3(po4)2 сочно

Mr (Fe (NO3)3) = 56 + (14+16×3)×3= 242
Mr (Ba3(PO4)2) = 137×3 + (31 + 16×4) ×2 = 601
Fe 2 (SO4) 2 так не пишут. Т.к. у нас одинаковая валентность и она сократиться и не будет указываться в индексе
возможно вы имели в виду Fe2(SO4)3 то
Mr (Fe2(SO4)3) = 56×3+(32+16×4)×3= 456

Объяснение:

1) 2Ca +O2 = 2CaO

n(Ca) = 2 моль, M= 40 г/ моль, m= 80 г

n(O2) = 1 моль, Vm = 22,4 л/моль, V= 22,4 л

4 г Са    -      V(л) О2

80 г Са  -      22,4 л  О2

V(О2) = 22,4 * 4 / 80 =

2)Дано:

m(S) = 8 г

η(SO2) = 75% или 0,75

Найти:

m(SO2)-?

Решение.

M(S) = 32 г/моль

n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль

M(SO2) = 64 г/моль

S+O2 = SO2

Из УХР следует, что n(SO2)=n(S)

n(теор.SO2) = 0,25 моль

n(пр.SO2)= n(теор.SO2)*η(SO2) = 0,25 моль*0,75 = 0,1875 моль

m(SO2) = n(пр.SO2)*M(SO2) = 0,1875 моль*64 г/моль = 12 г

ответ: 12 г

3)10 г                          160 кДж

2Ca + O2 = 2CaO + Q

80 г                           х

х= Q=1280 кДж

ΔН° = - 1280 кдж/2 моль = - 640 кДж/моль Са

2Mn2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Mn

2 Mn2O3 ³+ 3 S⁰i → 3 SiO2⁵ + 4 Mn⁰

4 Mn³ + 12 e- → 4 Mn⁰ вост.

3 Si⁰ - 12 e- → 3 Si⁵ окис.

Mn2O3 является окислителем, Si является восстановителем.

H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

H2S ⁻² + 8 HN⁵O3  → H2S⁶O4  + 8 N⁵O2  + 4 H2O

S⁻² - 8 e- → S⁶ окис.

8 N⁵+ 8 e- → 8 N⁴ вост.

H2S является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Cr2O3 + 3KCLO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KCL + 2H2O

Cr2³O3  + KCl⁵O3  + 4 KOH → 2 H2O+ 2 K2Cr⁶O4  + KCl⁻¹

Cl⁵+ 6 e- → Cl⁻¹ вост.

2 Cr³ - 6 e- → 2 Cr⁶ окис.

KClO3 является окислителем, Cr2O3 является восстановителем.

Объяснение: