Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений: к к2о2 к2о koh k2co3 kcl kno3 каждое превращение осуществлять в одну стадию. запишите уравнения реакций в молекулярной, полной и краткой ионной формах.

2K+O2→K2O2 (реакция идёт при -30°С и в аммиаке)
K2O2+2K→2K2O
K2O+H2O→2KOH
2KOH+CO2→K2CO3+H2O
K2CO3+CoCl2→KCl+CoCO3↓
KCl+NaNO3→KNO3+NaCl

Обратимый 

Если ни один из продуктов реакции не выводится из сферы реакции, то реакция обратима, потому что частицы могут встретиться в растворе с образованием исходного вещества. Это относится и к электролитической диссоциации. 
Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). 
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссо­циации молекулы электролита КA на катион К+ и анион А- в общем виде записывается так: 

КА <=> K+ + A-

                     0,27 моль                 х моль

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

                    1 моль                       2 моль

v = m/M

M(NH4Cl) =14 + 1*4 + 35.5 = 53.5 г/моль

M(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2 =  74 г/моль

v(NH4Cl) = 20 г / 53,5 г/моль = 0,37 моль

v(Са(ОН)2)= 20 г / 74 г/моль =  0,27 моль - по данной цифре будем вести последующие расчеты

0,27 = х

   1       2

х = 0,54

v(NH3) = 0,54 моль

m = v*M

M(NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль

m(NH3) = 0,54 моль * 17 г/моль = 9,18 г

V = v*Vm

V(NH3) = 0,54 моль * 22,4 дм3/моль = 12,096 дм3 (или 12,096 л)

ответ: 9,18 г, 12,096 дм3 (или же 12,096 л)