Для растворения 7.8 г металла требуется 40мл 20% соляной кислоты (плотность 1.095г/мл) при этом образуется соль двухвалентного металла. выделившийся водород полностью реагирует с 6.4 г оксид трехвалентного металла. определите какие металлы использовались в этих превращениях?

M(рвствора)=40*1.095=43.8г
m(HCl)=43.8*0.2=8.76г
n(HCl)=8.76/36.5=0.24моль
Ме+2HCl=MeCl2+H2
n(Me)=0.24/2=0.12моль
Ar(Me)=7.8/0.12=65 это металл-Zn

Me2O3+3H2=2Me+3H2O
n(H2)=0.24/2*3=0.04моль
Mr(Me2O3)=6.4/0.04=160
Ar(2Me)=160-48=112
Ar(Me)=112/2=56 это металл-Fe

Объяснение:

«Окислительно-восстановительные реакции»

1. Определите степени окисления каждого атома в веществах вода, кислород, оксид натрия, оксид углерода (VI), соляная кислота, азотная кислота.

   +1  -2     0     +1    -2    +4 -2     +1-1     +1+5-2

    H2O    O2    Na2O     CO2     HCl     HNO3

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором и уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель

     0              0             +3 -1

   2Al    +   3Cl2    =     2AlCl3

  Al(0) - 3e  =  Al+3      окисление, Al   -  восстановитель  ║ 2

  Cl2(0)  + 2e  = 2Cl -1 восстановление,  Сl2 - окислитель║ 3

3. Напишите состав и строение атома серы, бора.

Атомы  серы  образуют  простое  вещество  серу -  неметалл

Ядро  атома  серы  состоит из  16  протонов  и  16  нейтронов. Относительная  атомная  масса  серы   Ar(S) = 32.  Вокруг  ядра атома  серы  располагаются  на  трех  энергетических уровнях 16 электронов.

S +16   )      )      )                Электронная  формула  атома серы:

          2e  8e  6e                   1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Валентные  возможности  атома серы  таковы, что  сера  проявляет

валентности:  II,   IV ,   VI

Атомы  бора  образуют  простое  вещество - бор.  Ядро атома бора

состоит  из 5  протонов  6 нейтронов. Относительная  атомная  масса  бора   Ar(В) = 11.  Вокруг  ядра атома  бора располагаются  на  двух  энергетических уровнях 5 электронов.

B +5   )      )                    Электронная  формула  атома бора:

          2e  3e                    1s2 2s2 2p1

Валентные  возможности  атома бора  таковы, что  бор  проявляет

валентности:  I, (редко)  и   III

4. Вычислите количество вещества сульфата бария образованного при взаимодействии 10 г сульфата натрия с хлоридом бария.

Na2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4↓  +  2NaCl

По  условию  задачи  масса  сульфата  натрия  составляет 10 г.

Молярная  масса  сульфата  натрия  М(Na2SO4) = 142 г/моль.

Вычислим  какому  количеству  вещества  соответствует  сульфат натрия   массой  10 г

  n(Na2SO4)  =   m(Na2SO4) : m(Na2SO4)  =  10 г ;  142 г/моль = 0,07 моль (округленно)

Тогда  по  уравнению  реакции количество  вещества  сульфата бария  тоже  равно  0,07  моль:

            0,07 моль                    0,07 моль

              Na2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4↓  +  2NaCl

Вычислим  массу  сульфата  бария

m(BaSO4)  =  M(BaSO4) ×  n(BaSO4)  =  233 г/моль × 0,07  моль =16,3 г

Объяснение:

 

Cu2O-ковалентная полярная(У кислорода степень окисления -2, а у меди +1)
02-ковалентная не полярная (степень окисления 0)
H2S-ковалентная полярная(у водорода +1, а у серы -2)
MgCl2-ионная (у магния +2 , а хлора -1)
 KclO3- тип не знаю ( степень окисления у кислорода -2,у хлора +5,калий +1)
Pb-ковалентная не полярная (степень окисления +2)
H2SiO3-ковалентная полярная (степени у кислорода -2, у водорода +1, у кремния+4)
Fe(OH)3-ионная( степени у (OH)-1, а у железа +3)
H4P2O7- не знаю ( степени окисления у кислорода -2, у водорода +1,, а у фосфора +5)