)) вычислите объем хлора , необходимого для получения 89.6 л хлороводорода (н.у) полученный хлороводород растворили в воде объемом 854 мл. вычислите массовую долюhcl в полученном растворе соляной кислоты!

 

сl2 + h2 --> 2hcl 

    ищем   кол-во вещ-ва (hcl) v\vm= 89,6\22,4= 4моль  соотношение хлора и хлороводорода 2 к 1, значит   кол-во вещ-ва (cl2) в раза меньше чем у hcl  и = 2 моль

найдем   m(hcl) =  кол-во вещ-ва * m = 4моль * 71  г\моль = 284 г

m(h2o)= 1 854мл = 854 г

найдем w(hcl) mр в/ m р-ра = 284г\ 854г+ 284* 100% = 25% 

 

 

 

 

 

 

Объяснение:

1.  SO2   +  H2O  =   H2SO3    реакция  соединения

2.  K2O +  H2O  =  2KOH  реакция   соединения

3. CuO  + 2HNO3  =  Cu(NO3)2  +  H2O реакция обмена

4. SiO2  +  H2O  ---/-->  реакция  не идет

5.  Li2O  +  CO2 =  Li2CO3   реакция  соединения

6,  Na2O  + FeO  --/---> реакция  не  идет

7.  ZnO  +  H2SO4  =  ZnSO4 +  H2O  реакция  обмена

8.  P2O5  +  HNO3  ---/-->   реакция  не  идет

9.  SrO  +  H2O  = Sr(OH)2  реакция  соединения

10.  SO3  +  2NaOH   =  Na2SO4   +  H2O  реакция  обмена

11.  N2O5  + 2KOH  =   2 KNO3  +  H2O  реакция  обмена

12. P2O5   + 2 Fe(OH)3  =   2FePO4   + 3H2O   реакция  обмена

1) Находим массы растворов по формуле:

m = ρ * V

где: ρ - плотность раствора, г/мл

V - объём раствора, мл

Масса 10%-ного раствора:

1,11*200 = 222 г

Масса 4%-ного раствора:

1,43*150 = 214,5 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы., а 4% - 0,04

3) 2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых в-в складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,1 * 222 + 0,04 * 214,5 = Х * (222 + 214,5)

22,2 + 8,58 = 436,5Х

436,5Х = 30,78

Х = 0,0705 (или 7,05% )