Раствор соляной кислоты погрузили металлическую пластинку массой 50 г. в результате реакции выделил ось 1л газа, а масса пластинки уменьшилась на 4, 99 %. из какого металла была сделана пластинка?

Дано:
m(М)=50г.
V(H₂)=1л.
Vm=22,4л./моль
ω%=4.99%  ω=4.99%÷100%=0,0499

Определить металл-?
Решение:
n(Н₂) = 1л./22,4л./моль =0.045моль
 n(М) = n(Н₂) = 0,045 моль,
 m(М) = 50г.•0,0499=.2,495г.
 М(М) =2,495г/0,045 моль,=55,5г/моль

Молярную массу 55,5г./моль имеет железо. Следовательно пластинка была железной

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

Взаимодействие с простыми веществами

Фосфор легко окисляется кислородом:

 (с избытком кислорода)

 (при медленном окислении или при недостатке кислорода)

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

с металлами — окислитель, образует фосфиды:

 

фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина

с неметаллами — восстановитель:

 

 

Не взаимодействует с водородом

Взаимодействие с водой

Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:

 

Взаимодействие со щелочами

В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:

 

Восстановительные свойства

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

 

 

Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:

 

 

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

Взаимодействие с простыми веществами

Фосфор легко окисляется кислородом:

 (с избытком кислорода)

 (при медленном окислении или при недостатке кислорода)

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

с металлами — окислитель, образует фосфиды:

 

фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина

с неметаллами — восстановитель:

 

 

Не взаимодействует с водородом

Взаимодействие с водой

Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:

 

Взаимодействие со щелочами

В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:

 

Восстановительные свойства

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

 

 

Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: