1. допишите уравнения возможных реакций и расставьте коэффициенты методом электронного : а) ca + h2o → б) ba + cl2 → в) na + hcl→ г) zn + cu(no3)2 → д) н2o + cu → е) pb + crcl3→ ж) ag + hno3 (конц) →

А) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Са(°) - 2е = Са(²⁺)  Ι 2 Ι 1  окисление, восстановитель
2Н(⁺) + 2е = Н₂(°)   Ι 2 Ι 1   восстановление, окислитель

б) Ba + Cl2 = BaCl2 

1|Ba[0] -2e  = Ba[+2] | восстановитель, окисление 
1| Cl2[0]  +2e = 2Cl [-1] | окислитель, восстановление

в) 2Na+2HCl=2NaCl+H2

Na(0) -1e = Na(+1) восстановитель
H(+1) +1е = H(0) окислитель

г) Cu(No3)2 + 2 Zn = Cu + 2 ZnNo3

д) 2h2o+cu=cu(oh)2+h2

cu(0)-2e- cu(+2)окислитель2
h(+1)-1e-h2(0)востоновитель

е) 2 Cr + 3 PbCl2 = 2 CrCl3 + 3 Pb

ж)Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2+ H2O 

Ag⁰ - e ⇒ Ag⁺¹  |1|восстановитель
N⁺⁵ + e ⇒ N⁺⁴    |1|окислитель

Положение в период.сис.: IV период, VII группа, побоч.подгруппа

Число эл. на внеш.слое = 2

Электрон.формула: )1s2 )2s2 2p6 )3s2 3p6 3d6 )4s2

Особенности строения атома: 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов

Характер.с.о. +2; +3

Нахождение в природе - в природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего — в составе железо-никелевых метеоритов

Цвет: серебристо-белого цвета с сероватым оттенком

t° плав. = 1812 K (1538,85 °C)

Плотность: 7,874 г/см³

Пластичность: чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость

Магнитные свойства: проявляет выраженные магнитные свойства

2. 2Fe + O2 = 2FeO

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑

2Fe + 3H2O + H2 = Fe2O3 + 4H2↑ (не уверена)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Fe(OH)2 (t°) > FeO + H2O (разложение)

2Fe(OH)3 (t°) > Fe2O3 + 3H2O (разложение)

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (соединение)

Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ (замещение)

FeO + H2 = Fe + H2O (замещение)

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 (замещение)

№1
Na3PO4

Реакция образования желтого фосфата серебра - качественная реакция на фосфат-ион.
Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 +3 NaNO3

Одной из самых чувствительных реакций на ион Na+ является реакция с уранилацетатом UO2(CH3COO)2 . Реакции проводят на предметном стекле микроскопа.

Каплю исследуемого раствора поместить на предметное стекло и осторожно выпарить раствор над пламенем спиртовки. На образовавшийся сухой остаток нанести каплю уксуснокислого раствора уранилацетата. Через 2 – 3 минуты рассмотреть под микроскопом характерные бледно-жёлтые кристаллы двойной соли – натрий-уранилацетата.