Вводе растворили 28, 2 г оксида калия, объем раствора довели до 250мл. вычислите молярную концентрацию щелочи в растворе.

K2O + H2O = 2KOH
n=m/M
n= 2 * 28,2/94 = 0,6 моль
C=n(в-ва)/V(р-ва)
C = 0,6/0,25 = 2,4 моль/л

На будущее:
1. Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr   
ω(K)=78÷292=0.267 
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

ответ: 3,4,2

Объяснение:

1.В системе

CO2(г)+ C(тв)= 2CO(г) +Q

смещение химического равновесия вправо произойдёт при

1) использовании катализатора  не влияет на ХР

2) повышении температуры  приведет к смещению ХР влево, т.к. реакция экзотермическая

3) уменьшении концентрации исходных веществ  приведет к смещению ХР вправо, т.к. при удалении СО2 его пустоту заполнит СО.

4) увеличении давления ХР сместится влево, т.к. в правой части газа 1 объем, в правой - 2.

ответ: 3.

2. В системе

N2(г)+ O2(г)=2NO(г) -Q

химическое равновесие не смещается при

1) повышении температуры  сметит ХР вправо, т.к. реакция эндотермическая

2) увеличении концентрации NO  приведет к смещению ХР влево, т.к. объемы реагентов = объему продукта реакции.

3) увеличении концентрации O2  приведет к смещению ХР вправо

4) повышении давления или его понижение не окажет влияния на ХР.

ответ: 4

3. На скорость химической реакции

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

не оказывает влияния увеличение

1) температуры  по правилу Вант Гоффа

2) давления . В ХР участвуют твердые вещества-реагенты и получаемые продукты реакции - реагенты, поэтому давление не будет оказывать влияние на скорость химической реакции.

3) концентрации раствора CuCl2  будет оказывать влияние, при увеличении концентрации хлорида меди(II) скорость реакции возрастет.

4) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

При увеличении, или уменьшении площади соприкосновения, скорость гетерогенной реакции соответственно увеличивается или уменьшается (в данном случае реакция гетерогенная - цинк - твердое в-во, CuCl2 - раствор.

ответ: 2