Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного : ki+h2so4-> i2+s+k2so4+h2o

KI+H2SO4>I2+S+K2SO4+H2O
K(+) I(-)+H2(+)+S(+6)O4(-2)= I2(0)+S(0)+K2(+)S(+6)O4(-2)+H(+)O(-2)

2I(-) -2e>2I(0). 3
S(+6) +6e--->S(O). 1
H2SO4- окислитель S(+6), восстановление
KI- восстановитель I(-). Окисление
6 KI+4H2SO4>3I2+S+3K2SO4+4H2O

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
1.Вычисляем, ск. чистой меди прореагировало:
100% - 35% = 65% . Это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г чистой меди.
2.Вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди:
1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди составляют 2,08 : 64 = 0,0325 моля.
На 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля NO2. В граммах это будет: 46 г (1 моль NO2) х 0,065 = 2,99 г NO2.(Теоретически) .
3. Теперь считаем, какой выход оксида азота получился от теоретического:
2,99 г это 100% выход;
1,3 г это Х%
Х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%

1)
Дано:
m(H3PO4)=88 r
Найти:
m(Zn3(PO4)2)=?

M(H3PO4)=98 г/моль
n(H3PO4) =  88 г/98 г/моль = 0,898 моль
M(Zn3(PO4)2)= 385 г/моль

3ZnO + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Zn3(PO4)2) = 1/2n(H3PO4)
n(Zn(PO4)2)=0,5 моль*0,898 моль = 0,449 моль
m(Zn(PO4)2) = n*M=0,449 моль*385 г/моль =  172,9 г
ответ: 172,9 г
2)
Дано:
m(p-pa HCl) = 200 r
ω(HCl) = 15%  =0.15
V(H2)=?

m(HCl) = 200 г*0,15 = 30 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = m/M = 30 г/36,5 г/моль = 0,822 моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Из УХР следует, что n(H2) = 1/2n(HCl)
n(H2) = 0,5*0,822 моль = 0,411 моль
V(H2)= n*Vm
V(H2)=0,411 моль*22,4 л/моль =9,2 л
ответ: 9,2 л