Напишите уравнение осуществленных реакций между а) серной кислотой и сульфидом калия б) серной кислоты и хлоридом бария в) серной кислотой и гидроксидом калия д) оксидом железаiii и серной кислотой

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.

2. Под действием электрического тока положительные ионы двигаются к катоду, а отрицательные к аноду

3. Причиной диссоциации электролита в водных растворах является взаимодействие электролита с молекулами воды.

4. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электролитов.

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Электролиты делятся на сильные и слабые, в зависимости от степени диссоциации.

Объяснение:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

       8HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.

       N(+5)  +3e = N(+2)  восстановление,  HNO3 - окислитель ║8

       S(-2) -  8e =  S(+6) окисление, H2S - восстановитель ║ 3  

       2KNO3 = 2KNO2 + O2↑.

       N(+5) +2e = N(+3)  восстановление,  KNO3 - окислитель ║2

       2O(-2) - 4e  = O2(0) окисление   КNO3 - восстановитель ║1

       3Mg   + N2 = Mg3N2;

       Mg(0)  -2e  = Mg(+2)  окисление,   Mg - восстановитель ║3

       N2(0) +6e) =   2N(-3)  восстановление, N2 - окислитель ║1