Вычислите объём водорода выделившейся при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором содержащий 30 г серной кислоты

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2. Найти какое вещество в недостатке по нему решать, nZn=13:65=0,2моль;nH2SO4=30:98=0,3моль; nZn меньше;nH2=0,2моль,отсюдаVH2=0,2.22,4=4,48лит ответ:обьем выделившего водорода 4,48л

ответ:

объяснение:

небольшое объяснение перед решением. числа x, y, z это индексы атомов в молекуле. найдя их, мы узнаем формулу вещества. так как не указано в каком агрегатном состоянии находится это органическое вещество, то мы не можем утверждать, это газ или жидкость, то есть содержит ли молекула кислород, или нет. в ходе решения, z может принять значения нуля, если кислорода нет в молекуле.

дано:

v(cxhyoz)=5,6 л

p(cxhyoz)=1,187г/л

v(co2)=16,8 л

m(h2o)=13,5 г

найти:

x,y,z-?

решение:

1.m(cxhyoz)=p(cxhyoz)*v(cxhyoz)=1,187 г/л*5,6 л=6,6472 грамм.

2.n(co2)=v(co2)/vm=16,8л/(22,4л/моль)=0,75 моль.

3.n(h2o)=m(h2o)/m(h2o)=13,5 г/(18г/моль)=0, 75 моль.

4.m атомов(c)=0,75моль*12 =9 грамм.

так как в молекуле образовавшегося углекислого газа содержится 9 грамм углерода, а молекула исходного органического вещества меньше данного значения, то по закону сохранения массы это невозможно. это верный ответ, если условие верное.

1В, 2Г, 3Г, 4А, 5Б, 6В, 7Г, 8Г, 9В, 10А

№11
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2P + 3H2 = 2PH3
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

№12.
n(N2)=/28=0.036
V(N2)=0.036*22.4=0.8л
n(Cl2)=2/71=0.028
V(Cl2)=0.028*22.4=0.62Л
Азот займет больший объем.

№13
Более полярна ковалентная связь в молекуле воды. Чем больше разность злектроотрицательности элементов, тем более полярна связь. Электроотрицательность кислорода больше электроотрицательности азота.

№14.
0        +5            +6         +4
S + 6HNO3 →H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О; 

S(0) - 6e --> S(+6)1    восстановитель
N(+5) + 1e --> N(+4) __6    окислитель

№15
4P + 5O2 = 2P2O5

n(О2) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
P в недостатке
4 P  __ 2 P2O5
0,1моль  __  x моль

х = 0,05 моль
m = n*M(P2O5) = 0,05*142 = 7,1 г